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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:52 So 03.02.2008 | | Autor: | Dagobert |
hallo!
ich hätte ne frage zu folgenden bsp:
eine schwefelsaure lösung des salzes natriumoxalat wird bei ca. 80°C mit einer [mm] KMnO_4 [/mm] maßlösung der konzentration 0.02mol/l titriert. bei erreichen des äquivalenzpunkts wird die lösung blaß-violett. wieviel gramm natriumoxalat haben vorgelegen, wenn der verbrauch an permanganat lösung 36.51ml beträgt.
vl könnte mit wer einen tipp geben, hab da leider nicht viel plan wie ich das machen sollte. ich habe na nur die konzentration und den verbrauch von der permangant lösung gegeben?
danke!
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Hallo Dagobert,
> hallo!
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> ich hätte ne frage zu folgenden bsp:
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> eine schwefelsaure lösung des salzes natriumoxalat wird bei
> ca. 80°C mit einer [mm]KMnO_4[/mm] maßlösung der konzentration
> 0.02mol/l titriert. bei erreichen des äquivalenzpunkts wird
> die lösung blaß-violett. wieviel gramm natriumoxalat haben
> vorgelegen, wenn der verbrauch an permanganat lösung
> 36.51ml beträgt.
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> vl könnte mit wer einen tipp geben, hab da leider nicht
> viel plan wie ich das machen sollte. ich habe na nur die
> konzentration und den verbrauch von der permangant lösung
> gegeben?
>
> danke!
Also wenigstens hättest Du dir mal die Summenformeln besorgen können und die Molmasse von Natriumoxalat und die Redoxgleichung aufstellen können. Der Rest ist Dreisatz.
[mm] ${}^{-}OOC-COO^- \to [/mm] 2 [mm] CO_2+2 [/mm] e^- $ | x 5
[mm] $MnO_{4}^{-}+8H^++5 [/mm] e^- [mm] \to Mn^{2+}+4 H_{2}O$ [/mm] | x 2
---------------------------------------------
$5 [mm] (COO^-)_2+ [/mm] 2 [mm] MnO_{4}^{-}+ [/mm] 16H^+ [mm] \to [/mm] 10 [mm] CO_2+ 2Mn^{2+}+8 H_{2}O [/mm] $
[mm] $n(MnO_4^-) [/mm] = 0,02 mol/l * 36,51 * [mm] 10^{-3} [/mm] l = 0,7302 mmol $
[mm] \bruch{0,7302 mmol}{2} [/mm] = [mm] \bruch{x}{5} [/mm]
x = [mm] n(Na_2(COO)_2) [/mm] = 1,826 mmol
[mm] M(Na_2(COO)_2) [/mm] = 134 mg/mmol
[mm] $m(Na_2(COO)_2) [/mm] = 134 g/mol*1,826 [mm] *10^{-3}mol [/mm] = 244,6 mg $
Und das nächste mal bitte etwas mehr Eigeninitiative zeigen, in Form von Lösungsvorschlägen.
LG, Martinius
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