raumvergrößernde oder raumverkleinernde Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:19 Sa 19.02.2005 | | Autor: | Magma |
Nachdem ich ein paar Chemie Stunden gefehlt habe, bin ich in den Unterlagen auf folgenden Merksatz gestoßen:
"Druckerhöhung bgünstigt eine raumverkleinernde Reaktion und hemmt eine raumvergrößernde Reaktion."
Nun zur Frage: An was erkenne ich ob die Reaktion raumvergrößernd oder raumverkleinernd ist?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, magma,
diese Regel verwendet man eigentlich nur bei Gasreaktionen!
Nimm' das typische Beispiel: Wasserstoff + Stickstoff stehen im Gleichgewicht mit gasförmigem Ammoniak:
3 [mm] H_{2} [/mm] + [mm] N_{2} \gdw [/mm] 2 [mm] NH_{3} [/mm]
(Das [mm] \gdw [/mm] soll der Doppelpfeil der Gleichgewichtsreaktion sein!)
In mol ausgedrückt gilt für die Hinreaktion (von links nach rechts):
3 mol Wasserstoffgas reagieren mit 1 mol Stickstoffgas zu 2 mol Ammoniakgas.
1 mol Gas hat aber nun unabhängig von der Art des Gases immer dasselbe Volumen (bei 0°C sind das 22,4 Liter).
Das heißt: Auf der linken Seite unserer Reaktionsgleichung ist das Volumen (3+1) doppelt so groß wie auf der rechten Seite (nur 2).
Das bedeutet: Druckerhöhung begünstigt in diesem Fall die Hin-Reaktion, also die Bildung von Ammoniak.
Alles klar?
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:41 Sa 19.02.2005 | | Autor: | Magma |
Jetzt geht mir ein Licht auf! (das Fach Chemie hat jetzt nur noch 6 Siegel) ;)
Danke für die schnelle Antwort!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:48 Sa 19.02.2005 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, magma,
alles klar! Und wenn's geht, cracken wir noch ein paar von den Siegeln!
mfG!
Zwerglein
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