ph-Wert Berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:18 Di 26.01.2010 | | Autor: | Matrix22 |
| Aufgabe | a) Berechnen sie den Ph-Werte der folgendenLösungen:
Salzsäure der Konzentration 1,5mol/l
b) essigsäure der Konzentration 2/moll
c) essigsäure (ch3cooh) der Konzentration 2 mol/l zusammen mit natriumacetat ( CH3COONa+) der konzentration 1 mol/l. |
Servus,
ich komme mit den Ph werten nicht klar besser gesagt mit der Berechnung.
Bei Aufgabe a ist es eine starkesäure d.h salzsäure protolisiert koplett in Wasser. Der negative dekadische Logaritmus bildet de PH-Wert, bei 1.5 mol/l
nehme ich den - log ( c) = 0,176 ist der Ph-Wert richtig so?
bei b haben wir eine schwache säure die Essigsäure die Formel dafür lautet:
1/2 (pKs- Log ( c ) jedoch habe ich hier keinen Pks wert wie kann ich denn phwert hier ausrechnen???
c) bei c wird es schwerer und ich versuche mal einfach mal:
CH3COOH hat eine molare Masse von 60 g also müsste ich sie mal 3,33nehmen das ich auf 2 mol komme.
( CH3COONa+) hat eine mol masse von 82 g. jetz benutze ich diese formel: c=n/v weiss aber net ob sie hier angebracht ist.
Oder muss ich hier die Henderson Hasselbach gleichung anwenden und ehrlicht gesagt wenn ja wüsste ich nicht wie ich diese werte da einsetzen sollte?
Für eure Hilfe danke ich schon mal vorraus.
Matrix22
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> a) Berechnen sie den Ph-Werte der folgendenLösungen:
> Salzsäure der Konzentration 1,5mol/l
> b) essigsäure der Konzentration 2/moll
> c) essigsäure (ch3cooh) der Konzentration 2 mol/l
> zusammen mit natriumacetat ( CH3COONa+) der konzentration 1
> mol/l.
> Servus,
>
> ich komme mit den Ph werten nicht klar besser gesagt mit
> der Berechnung.
>
> Bei Aufgabe a ist es eine starkesäure d.h salzsäure
> protolisiert koplett in Wasser. Der negative dekadische
> Logaritmus bildet de PH-Wert, bei 1.5 mol/l
> nehme ich den - log ( c) = 0,176 ist der Ph-Wert richtig
> so?
Wenn du die Konzentration der Salzsäure ausgerechnet hast und dann näherungsweise c(HCL)=c(H+) setzt, ist das richtig, habe es nicht nachgerechnet, aber dann stimmts
>
> bei b haben wir eine schwache säure die Essigsäure die
> Formel dafür lautet:
> 1/2 (pKs- Log ( c ) jedoch habe ich hier keinen Pks wert
> wie kann ich denn phwert hier ausrechnen???
nachschlagen oder googlen, ohne geht es nicht, aber den von Essigsäure weiß ich zufällig auswendig *g* pKs=4,75
>
> c) bei c wird es schwerer und ich versuche mal einfach mal:
Du brauchst die Henderson-Hasselbachgleichung, ohne geht es nicht, denn du hast es mit einem Puffer zu tun. Demnach ist der ph-Wert gleich dem pKS der verwendeten Säure minus log aus Säure/Säurerest oder + log (Säurerest/säure)
Kannst du ja nachschlagen ;)
> CH3COOH hat eine molare Masse von 60 g also müsste ich sie
> mal 3,33nehmen das ich auf 2 mol komme.
> ( CH3COONa+) hat eine mol masse von 82 g. jetz benutze
> ich diese formel: c=n/v weiss aber net ob sie hier
> angebracht ist.
> Oder muss ich hier die Henderson Hasselbach gleichung
> anwenden und ehrlicht gesagt wenn ja wüsste ich nicht wie
> ich diese werte da einsetzen sollte?
> Für eure Hilfe danke ich schon mal vorraus.
>
> Matrix22
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