pH Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:57 Mo 13.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
NaOH [mm] \to [/mm] Na^+ + OH^-
Ich verstehe diese Gleichung gerade nicht. bei dieser Säure-base Reaktion muss doch noch Wasser stehen?
Also Natronlaufe ist ja eine starke base, deshalb sollte die PH Wert bestimmung ziemlich einfach sein
Konzentration: 0.2 M (mol/l)
Nun steht da folgendes:
pH = -lg [mm] \bruch{k_w}{co} [/mm] = -lg [mm] \bruch{10^{-14}}{0.2} [/mm] = 13.3
Nun müsste man sich doch noch Fragen, ob überhaupt alle Natronlaufe in Wasser gelöst werden kann, oder ob vorher die Sättigung erreicht ist? Dazu dient ja das Löslichkeitsprodukt
[mm] K_L [/mm] von NaOH ist [mm] 10^{2.8} [/mm] stimmt das wirklich?
[mm] K_L [/mm] = c(Na) * c(OH) = [mm] 10^{2.8}
[/mm]
Damit ist c(Na) = c(OH) = 25.11 mol/l und entsprechend lassen sich 25.11 NaOH in einem Liter lösen. Das ist ja eine gigantische Menge? Ich versteh das nicht, denn irgednwie hat der Lehrer kurz angesprochen, dass man mit dem Löslichkeitsprodukt üebrprüfen muss, ob sich überhaupt diese Menge lösen lässt, dass sichd er entsprechende pH Wert einstellt
Danke, Gruss KurigerP
Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:48 Mo 13.12.2010 | | Autor: | hunadh |
1. Nein das funktioniert auch ohne Wasser (z.B. in einer Schmelze)
Aber gemeint ist wahrscheinlich die Dissoziation nach der Solvation in Wasser (erst Lösung dann Dissoziation).
2. 13.30 als pH-Wert ist richtig, falls man die Konzentration der [mm] OH^{-} [/mm] Ionen dafür benutzt. Das ist allerdings eine Vereinfachung, denn man muss normalerweise die Aktivität (proportional über den Aktivitätskoeffizienten mit der Konzentration verknüpft) verwenden ( a = [mm] \gamma \cdot [/mm] c) und die sinkt mit zunehmender Konzentration. [mm] \gamma [/mm] dürfte für [mm] OH^{-} [/mm] bei 0,2 mol/l so ca. 0,7 (oder kleiner) betragen...
3. Das mit dem Löslichkeitsprodukt für NaOH dürfte auch korrekt sein:
25.11 mol sind ca. 1 kg pro Liter Lösung - da ist bei der entsprechend höheren Dichte der Lösung sogar noch ein wenig Wasser dabei 
Nein wirklich: Das Zeug ist hygroskopisch und "zerfließt" schon bei normaler Luftfeuchtigkeit (soll heißen: es löst sich nicht nur in Wasser - Wasser löst sich in NaOH). Die Löslichkeit ist hier also nicht das Problem. 0,2 Mol sind ja auch nur 8 g in einem Liter.
Grundsätzlich stimmt das mit der Überprüfung der Löslichkeit natürlich, da nur das dissozieren kann, was sich vorher gelöst hat.
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