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| Aufgabe | a) Berechnen Sie den pH-Wert einer 1,333 M Lösung von HCl in Wasser
b) Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.581 M Lösung von Natriumacetat in Wasser [mm] (pK_{s} [/mm] von Essigsäure = 4.75) |
Zu b)
[mm] CH_{3}COO^{-} [/mm] + [mm] H_{2}O \gdw CH_{3}COOH [/mm] + [mm] OH^{-}
[/mm]
[mm] pK_{B}= 14-pK_{S}=9.25
[/mm]
[mm] CH_{3}COO^{-} [/mm] ist schwache Base [mm] \Rightarrow pOH=\bruch{1}{2}*(pK_{B}-log(0.581))=4.74
[/mm]
pH=14-pOH=9.26
Frage: Stimmt das so oder habe ich etwas falsch gemacht? Kommt mir komisch vor das pH fast übereinstimmt mit [mm] pK_{B}
[/mm]
Zu a):
Hier komm ich iwie nicht wirklich voran
HCl ist ja starke Säure, also müsste Formel pH=-log([HCl]) sein.
Allerdings kommt dann ein negativer Wert raus...
Habe für [HCl] mit 1.333 gerechnet
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Hallo Martin_Ph,
> a) Berechnen Sie den pH-Wert einer 1,333 M
> Lösung von HCl in Wasser
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> b) Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.581 M Lösung von
> Natriumacetat in Wasser [mm](pK_{s}[/mm] von Essigsäure = 4.75)
> Zu b)
>
> [mm]CH_{3}COO^{-}[/mm] + [mm]H_{2}O \gdw CH_{3}COOH[/mm] + [mm]OH^{-}[/mm]
>
> [mm]pK_{B}= 14-pK_{S}=9.25[/mm]
>
> [mm]CH_{3}COO^{-}[/mm] ist schwache Base [mm]\Rightarrow pOH=\bruch{1}{2}*(pK_{B}-log(0.581))=4.74[/mm]
>
> pH=14-pOH=9.26
> Frage: Stimmt das so oder habe ich etwas falsch gemacht?
> Kommt mir komisch vor das pH fast übereinstimmt mit
> [mm]pK_{B}[/mm]
>
> Zu a):
>
> Hier komm ich iwie nicht wirklich voran
> HCl ist ja starke Säure, also müsste Formel
> pH=-log([HCl]) sein.
> Allerdings kommt dann ein negativer Wert raus...
> Habe für [HCl] mit 1.333 gerechnet
Alles richtig.
zu a): Wenn Du bedenkst, dass eine 1-molare starke Säure, wie z.B. Salzsäure, den pH von Null hat, so liegt der pH-Wert von höhere Konzentrationen unter Null - sind also negativ.
LG, Martinius
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