pH-Wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Welcher pH-Wert resultiert, wenn 1mol Wasserstoff mit 1mol Chlorgas zur Reaktion gebracht wird und das Reaktionsprodukt in 0,5L Wasser gelöst wird. Annahme von Normbedingungen. |
Also ich komme hier irgendwie auf keinen grünen Zweig. Mir bereitet es irgendwie Schwierigkeiten, dass ich das Gas in Wasser lösen muss. Und ich nicht weiß, wie ich da auf eine vernünftige Konzentration an H+ Ionen kommen soll, um dann eben den pH-Wert zu berechnen.
Klar aus der Reak.Gl. : [mm] H_{2}+Cl_{2}\to2HCl
[/mm]
kann ich dann ablesen, dass ich eine Stoffmenge von n=2mol [mm] HCl_{g} [/mm] habe.
Dann könnt ich sagen, dass [mm] c=\bruch{n}{V} [/mm] Einsetzen und ausrechnen. da komm ich auf eine Konz. von 4mol/L.
Aber dann weiß ich nicht weiter. Kann ich das überhaupt so rechnen?
Vielleicht kann mir hier jemand weiterhelfen.
lg Madlen
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:17 Di 16.09.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Madlen!
Du musst das Gas in Wasser lösen, um überhaupt die saure Reaktion zu erhalten (die Salzsäure ja zweifelsfrei auslöst).
Wie lautet nun die Reaktion von [mm] $\text{HCl}_g$ [/mm] in Wasser? Damit hast du dann auch die Anzahl / Konzentration der Protonen, um den pH-Wert zu ermitteln.
Gruß
Loddar
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Ja genau da weiß ich nicht weiter. Ich weiß ja das HCl in Wasser in H+ und Cl- Ionen dissoziert. Aber wahrscheinlich sehe ich den Wald vor Lauter Bäumen nicht. ^___^
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:34 Di 16.09.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Madlen!
Wieviel Protonen entstehen doch aus jeweils einem HCl-Molekül?
Also ist die HCl-Konzentration auch die $H^+$-Konzentration.
Gruß
Loddar
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