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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:53 So 17.02.2008 | | Autor: | puldi |
Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc für die reversible Reaktion
N2O4 -> NO2
bei 27 °C und 1,013 bar.
(Angaben: molares Volumen bei 27 °C und 1,013 bar: 24,6 l; Volumenanteil NO2 im Gleichgewicht:
20 %)
Ich habe jetzt das MWG aufgesetzt, aber was soll ich da nun einsetzen? Bitte helft mi, ich schreibe morgen eine Arbeit :-(
Danke!!
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Hallo puldi,
zuerst einmal eine korrekte Reaktionsgleichung aufstellen:
[mm] $N_{2}O_4 \gdw [/mm] 2 [mm] NO_2$
[/mm]
Das MWG heißt demnach: [mm] $K_c [/mm] = [mm] \bruch{[NO_2]^2}{[N_{2}O_4]}$
[/mm]
So. Dann nimmst Du um der Einfachheit willen einmal an, dass Du einen Liter an Gasmischung vorliegen hast (eigentlich egal).
Die Stoffmenge an [mm] NO_2 [/mm] ist dann
[mm] $n(NO_2) [/mm] = [mm] \bruch{0,2l}{24,6 l/mol}= [/mm] 8,13mmol$
; die Stoffmenge an [mm] N_{2}O_4 [/mm] ist
[mm] $n(N_{2}O_4) [/mm] = [mm] \bruch{0,8l}{24,6 l/mol}= [/mm] 32,52mmol$
Und das alles in einem Volumen von 1 Liter.
Dann noch einsetzen:
[mm] $K_c [/mm] = [mm] \bruch{[NO_2]^2}{[N_{2}O_4]}= \bruch{(8,13*10^{-3}mol/l)^2}{32,52*10^{-3}mol/l} [/mm] = [mm] \bruch{1}{492}mol/l$
[/mm]
LG, Martinius
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