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Hallo!
Folgendes Problem zum Thema mol...... Hier einmal meine Skriptaufschriebe:
[mm] H_2 [/mm] + [mm] Cl_2 [/mm] ----> 2 HCl
1 mol 1mol ----> 2mol
[mm] 2H_2 [/mm] + [mm] O_2 [/mm] ---> 2H_2O
2mol 1mol ---> 2mol
[mm] N_2 [/mm] + 2H_2O
1mol + 2mol = 3mol
So weit so gut.... das heißt, ein Stoff ist immer ein Mol, solange keine Zahl davor steht.... also [mm] H_2 [/mm] sind ein mol, [mm] 2H_2 [/mm] sind 2 mol.... genauso hat H_2O ein mol aber 2 H_2O 2mol.... richtig?
Nun mein Problem... bei meiner dreibasigen Säure steht nun folgendes:
[mm] H_3PO_4 [/mm] ----> 1/3 * [mm] H_3PO_4 [/mm] --> wir wollen ein mol... das steht in meinem Skript... Warum hat [mm] H_3PO_4 [/mm] nicht sowieso schon ein mol? Genauso wie H_2O auch.... warum muss ich hier durch 3 teilen, aber bei H_2O nicht? Muss ich um die mol zu berechnen auf eine einbasige Säure zurückgehen oder wie jetzt?
Ich hoffe ihr versteht mein Problem
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:48 Fr 25.01.2008 | | Autor: | Kyrill |
Hallo,
ich bin mir nicht sicher, ob ich deine Frage richtig verstehe aber ich probiere mal mein bestes:
> [mm]H_2[/mm] + [mm]Cl_2[/mm] ----> 2 HCl
> 1 mol 1mol ----> 2mol
>
> [mm]2H_2[/mm] + [mm]O_2[/mm] ---> 2H_2O
> 2mol 1mol ---> 2mol
Das ist beides richtig!
> [mm]N_2[/mm] + 2H_2O
> 1mol + 2mol = 3mol
Ich weiß nicht, wo du das genau her hast. Aber mir ist keine Reaktion zwischen Stickstoff und Wasser bekannt und deswegen weiß ich nicht ob das Ergebniss 3 mol ist.
> So weit so gut.... das heißt, ein Stoff ist immer ein Mol,
> solange keine Zahl davor steht.... also [mm]H_2[/mm] sind ein mol,
> [mm]2H_2[/mm] sind 2 mol.... genauso hat H_2O ein mol aber 2 H_2O
> 2mol.... richtig?
Soweit ist das ok.
> Nun mein Problem... bei meiner dreibasigen Säure steht nun
> folgendes:
>
> [mm]H_3PO_4[/mm] ----> 1/3 * [mm]H_3PO_4[/mm] --> wir wollen ein mol...
> das steht in meinem Skript... Warum hat [mm]H_3PO_4[/mm] nicht
> sowieso schon ein mol?
Hast du die Aufgabe von deinem Lehrer? Ich gehe jetzt davon aus, dass nach einem Mol Wasserstoff-Ionen H^+ gefragt ist.
Dir muss klar sein, dass der Begriff Mol für eine bestimmte Anzahl von Teilchen (Ionen, Atome, Moleküle) steht um genau zu sein: 1 Mol sind 6,022*10^23 Teilchen.
Wenn jetzt eine 1 vor [mm] H_{3}PO_{4} [/mm] steht bedeutet das, dass man 1 Mol Phosphorsäure-Moleküle hat. Jetzt ist es so, dass die Phosphorsäure-Molekül dissoziiert und zwar in 3 [mm] H^{+} [/mm] und 1 [mm] PO_{4}^{3-}-Ion. [/mm] Dies geschieht in 3 Reaktionen und zwar:
[mm] H_{3}PO_{4} \to H^{+} [/mm] + [mm] H_{2}PO_{4}^{-}
[/mm]
1 mol [mm] \to [/mm] 1mol + 1mol
[mm] H_{2}PO_{4}^{-} \to H^{+} [/mm] + [mm] H_{1}PO_{4}^{2-}
[/mm]
1mol [mm] \to [/mm] 1mol + 1mol
[mm] H_{1}PO_{4}^{2-} \to H^{+} [/mm] + [mm] PO_{4}^{3-}
[/mm]
1mol [mm] \to [/mm] 1mol + 1mol
Wenn du jetzt die Anzahl der entstandenen [mm] H^{+}-Ionen [/mm] zusammenzählst kommst du auf 3mol.
Wenn du als 1mol [mm] H^{+} [/mm] -Ionen haben willst, dann brauchst du nur 1/3mol Phosphorsäure.
Ich hoffe ich konnte dir weiterhelfen.
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Vielen herzlichen Dank! Jetzt ist alles klar!!!!
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