isochore Temperaturänderung < Thermodynamik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:23 Di 10.01.2012 | | Autor: | Lentio |
Hallo,
schlage mich schon seit längerem mit dieser Aufgabe rum und komme nicht weiter. Zum Mäusemelken!!!!!!!!
Hoffentlich kann mir hier jemand auf die Sprünge helfen^^.
In einem Zimmer ( V= 36 [mm] m^3) [/mm] mit der Temperatue [mm] T_{1}= [/mm] 278,15 K wird ein Radiator gestartet. Die Luft kann als 2-atomiges ideales Gas mit 3 Translations- und 2 Rotationsfreiheitsgraden angesehen werden. Der Druck sei [mm] P_{1}. [/mm] Es soll davon ausgegangen werden, dass die Luft vollständig im Zimmer bleibt.
a) Wie lange daurt es, bis die Temperatus auf [mm] T_{2} [/mm] = 293,15K gestiegen ist?
b)wie groß ist die fehlende Luftmasse [mm] m_{ab}, [/mm] wenn die luft entweichen könnte?
mfg,
lentio
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Hallo Lentio,
wie man es auch dreht und wendet...das kommt auf den Radiator an würde ich sagen.
Gruß Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:49 Di 10.01.2012 | | Autor: | Lentio |
Hallo,
ich habe tatsächlich einige Daten einfach vergessen!
Zusätzlich wurde noch angegeben:
Wärmestrom Q ( über Q ein Punkt) =600 W, [mm] P_{1}=1atm, [/mm] M=28,85 g/mol.
mfg,
lentio
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Hallo nochmal,
okay, und wo haperts genau? Du hast den Ausgangszustand und den Endzustand (über Gesetz von Amontons). Über die kalorische Zustandsgleichung kannst du dir die Änderung der inneren Energie bestimmen. Bei isochoren Zustandsänderungen tritt keine Volumenänderungsarbeit auf, damit ist zugeführte Wärme gleich Änderung der inneren Energie.
Dann hast du noch den Wärmestrom gegeben...sollte doch gehen.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:32 Mi 11.01.2012 | | Autor: | Lentio |
Hallo,
also so:
[mm] \Delta [/mm] Q= [mm] m\integral_{T_{1}}^{T_{2}}{c(T) dT}
[/mm]
[mm] =M*n\integral_{T_{1}}^{T_{2}}{\bruch{5*R}{2} dT}
[/mm]
Mit p*V=n*R*T
[mm] =\bruch{M*p_{1}*V}{R*T_{1}}[{\bruch{5*R}{2} T}]_{T_{1}}^{T_{2}}
[/mm]
= [mm] \bruch{M*p_{1}*V}{R*T_{1}}(\bruch{5*R}{2} (T_{2}-T_{1})) [/mm] ?
Das wäre dann erst einmal die zugeführte Wärmenergie, leider weiß ich nicht wie man damit die gebrauchte Dauer errechnet. Es gilt zwar [mm] \bruch{\partial Q}{\partial t} [/mm] = [mm] Q^{*}....
[/mm]
Zudem Komme ich oben auf seltsame Einheiten: der erste Term vor der KLammer ergibt kg oder g, der Inhalt der Klammern [mm] \bruch{J}{mol} [/mm] und Q wird doch nur in J gemessen.
mfg,
Lentio
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:55 Mi 11.01.2012 | | Autor: | leduart |
Hallo
> [mm]\Delta[/mm] Q= [mm]m\integral_{T_{1}}^{T_{2}}{c(T) dT}[/mm]
>
> [mm]=M*n\integral_{T_{1}}^{T_{2}}{\bruch{5*R}{2} dT}[/mm]
wenn hier mit R die allgemeine Gaskonstante gemeint ist, ist das falsch [mm] c_v=5/2*R/M=5/2*R_s
[/mm]
> Mit
> p*V=n*R*T
> [mm]=\bruch{M*p_{1}*V}{R*T_{1}}[{\bruch{5*R}{2} T}]_{T_{1}}^{T_{2}}[/mm]
>
> = [mm]\bruch{M*p_{1}*V}{R*T_{1}}(\bruch{5*R}{2} (T_{2}-T_{1}))[/mm]
> ?
das M ist zuviel, die dimension kriegst du einfacher, wenn du die Dim von RT kürzt und nur p*V in Joule siehst!
> Das wäre dann erst einmal die zugeführte Wärmenergie,
> leider weiß ich nicht wie man damit die gebrauchte Dauer
> errechnet. Es gilt zwar [mm]\bruch{\partial Q}{\partial t}[/mm] =
> [mm]Q^{*}....[/mm]
wenn du eine Leistung (hier Wärmestrom) von P=600W hast solltest du wissen dass W=P*t ist.
Gruss leduart
> Zudem Komme ich oben auf seltsame Einheiten: der erste
> Term vor der KLammer ergibt kg oder g, der Inhalt der
> Klammern [mm]\bruch{J}{mol}[/mm] und Q wird doch nur in J gemessen.
siehe oben
gruss leduart
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