Wirkstoffmengenbrechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:38 Fr 10.06.2005 | | Autor: | tolkien |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Hi leuet ich brauche dringend antwort auf folgende Aufgabe: Zur ermittlung der wirkstoffmenge in einer tablette bullrichsalz wird folgenderversuch durchgeführt: man löst eine tablette in ca. 100ml wasser und gibt einige tropfen bromtynolblau hinzu. diese lösung wird mit salzsäure der konzentation c=1mol/l titriert. bis zum farbumschlag(gelbfärbung) benötigt man 10,1 ml salzsäure. Berechne die wirkstoffmenge in einer Tablette Bullrich Salz...
Weiß jemand die antwort? wenns geht mit lösungsweg und bis diensatg.... dabnke schon mal im vorraus
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:30 Fr 10.06.2005 | | Autor: | t5ope |
Hallo,
Was mit Wirkstoffmenge gemeint ist, weis ich jetzt nicht, es lässt sich allerdings die Stoffmengenkonzentration von Natriumhydrogencarbonat [mm](NaHCO_3)[/mm] also Bullrichsalz berechnen.
Bei der Titration gilt:
[mm]c_{Probeloesung} * V_{Probeloesung} = c_{Massloesung} * V_{Massloesung} [/mm]
Als Volumen der Probelösung denke ich kann man hier die 100ml Wasser annehmen, in der die Tablette gelöst wurde
Für die Konzentration von [mm] NaHC0_3 [/mm] ergibt sich dann:
[mm] c_{Massloesung} = \bruch{V_{Probelösung}*c_{Probeloesung}}{V_{Massloesung}}[/mm]
[mm]c= 0,101 \bruch{mol}{l}[/mm]
Da mann nun die Konzentration der von [mm]NaHCO_3 [/mm]kennt, kann man die Stoffmengenkonzentration errechnen:
ß=M*c M=84 [mm] \bruch {g}{mol} [/mm]
ß=8,484 [mm]\bruch{g}{l}[/mm]
Ob man jetz aus der Stoffmengenkonzentration jetzt irgendwie die Wirkstoffmenge erechnen kann weiß ich leider nicht.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:41 Sa 11.06.2005 | | Autor: | n0viZe |
HiHo,
die Rechnungen von t5ope sind richitg, ich will nur noch ebn zeign wie man daraus die Masse vom Wirkstoff [mm] (NaHCO_{3}) [/mm] berechnet.
Also der Ansatz ist folgendermaßen, bei der Konzentrationsbestimmung haben wir die Stoffmengen beider Stoffe (von Säure und Base) gleichgesetzt, weil es sich um eine Säure-Base-Titration handelt, bei der sich 1 mol Säure mit 1 mol der verwendeten Base neutralisiert.
Zur Massenbestimmung benötigen wir aber nun die Stoffmenge von [mm] (NaHCO_{3}).
[/mm]
Da wir nun die Konzentration wissen, ist das auch kein Problem mehr.
c = [mm] \bruch{n}{V} \Rightarrow [/mm] n = [mm] c\*V
[/mm]
n = 0,101 [mm] \bruch{mol}{l}\*0,1l
[/mm]
n= 0,0101 mol [mm] (NaHCO_{3})
[/mm]
Nun kann man über den Ansatz M = [mm] \bruch{m}{n} [/mm] die Masse bestimmen.
m = [mm] 84\bruch{g}{mol}\*0,0101 [/mm] mol
m = 0,85 g
Ich hoffe damit ist alles geklärt.
Gruß n0viZe
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