Wie viel Liter Wasserdampf < organische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:05 Do 10.06.2021 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | | Es werden 25,56 g Decan vollständig verbrannt. Wie viel Liter Wasserdampf entstehen dabei? |
Moin Moin,
1. Reaktionsgleichung
2 [mm] C_{10}H_{22} [/mm] + 21 [mm] O_2 [/mm] -> 20 [mm] CO_2 [/mm] + 22 [mm] H_{2}O [/mm]
2. Stoffmengen-Verhältnis [mm] H_{2}O [/mm] zu Decan
[mm] \bruch{n(H_{2}O)}{n(Decan)} [/mm] = [mm] \bruch{22}{2} [/mm] = 11
2. Stoffmengen-Verhältnis Decan
Stoffmenge Decan
m(Decan) = 25,56 g
Molmasse Decan M(Decan) = 10*12 + 22*1 = 142 g/ mol
n(Decan) = [mm] \bruch{m(Decan)}{M(Decan)} [/mm] = [mm] \bruch{25,56 g}{142 g/mol} [/mm] = 0,18 mol
3. mol-Volumen
=> [mm] n(H_{2}O) [/mm] = 11*n(Decan) = 11*0,18 mol = 1,98 mol
4. Volumen in Liter
1,98 mol*22,4 l/mol = 44,35 l
richtig?
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Moin, moin,
> Es werden 25,56 g Decan vollständig verbrannt. Wie viel
> Liter Wasserdampf entstehen dabei?
>
> Moin Moin,
>
> 1. Reaktionsgleichung
>
> 2 [mm]C_{10}H_{22}[/mm] + 21 [mm]O_2[/mm] -> 20 [mm]CO_2[/mm] + 22 [mm]H_{2}O[/mm]
Die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Decan sollte sein:
[mm] $C_{10}H_{22}+31\;O \; \to \;10 \;CO_{2}+11\;H_{2}O$
[/mm]
- wenn ich mich nicht irre. Wir können ja einmal die Stoffbilanz überprüfen:
Links: 10 Kohlenstoffatome Rechts: auch 10 Kohlenstoffatome.
Links: 31 Sauerstoffatome Rechts: 20 Sauerstoffatome im Kohlendioxid und 11 Sauerstoffatome im Wasser.
Links: 22 Wasserstoffatome Rechts: auch 22 Wasserstoffatome im Wasser.
Wenn es Dir besser gefällt, so könntest Du auch schreiben:
[mm] $C_{10}H_{22}+15,5\;O_2 \; \to \;10 \;CO_{2}+11\;H_{2}O$
[/mm]
oder auch:
[mm] $2\;C_{10}H_{22}+31\;O_2 \; \to \;20 \;CO_{2}+22\;H_{2}O$
[/mm]
> richtig?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 08:55 Fr 11.06.2021 | | Autor: | hase-hh |
Moin, Moin,
Du hast natürlich völlig recht. Es muss heißen:
1. Reaktionsgleichung
2 [mm]C_{10}H_{22}[/mm] + 31 [mm]O_2[/mm] -> 20 [mm]CO_2[/mm] + 22 [mm]H_{2}O[/mm]
Danke & Gruß
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Moin moin,
> Es werden 25,56 g Decan vollständig verbrannt. Wie viel
> Liter Wasserdampf entstehen dabei?
>
> Moin Moin,
>
> 1. Reaktionsgleichung
>
> 2 [mm]C_{10}H_{22}[/mm] + 21 [mm]O_2[/mm] -> 20 [mm]CO_2[/mm] + 22 [mm]H_{2}O[/mm]
>
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis [mm]H_{2}O[/mm] zu Decan
>
>
> [mm]\bruch{n(H_{2}O)}{n(Decan)}[/mm] = [mm]\bruch{22}{2}[/mm] = 11
>
>
> 2. Stoffmengen-Verhältnis Decan
>
> Stoffmenge Decan
>
> m(Decan) = 25,56 g
>
> Molmasse Decan M(Decan) = 10*12 + 22*1 = 142 g/ mol
>
> n(Decan) = [mm]\bruch{m(Decan)}{M(Decan)}[/mm] = [mm]\bruch{25,56 g}{142 g/mol}[/mm]
> = 0,18 mol
>
> 3. mol-Volumen
>
> => [mm]n(H_{2}O)[/mm] = 11*n(Decan) = 11*0,18 mol = 1,98 mol
>
>
> 4. Volumen in Liter
>
> 1,98 mol*22,4 l/mol = 44,35 l
>
>
> richtig?
Bei einem Druck von 101.325 Pa und einer Temperatur des Gases von 0°C ist das Volumen richtig berechnet (abgesehen von kleinen Rundungsfehlern).
LG, Martinius
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