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(Frage) überfällig  | | Datum: | 12:10 Mi 03.01.2007 | | Autor: | tax24 |
| Aufgabe | | Wie groß ist die Leerstelelnkonzentration C von kupfer bei T=1356K, wenn die Bindungsenergie H = [mm] 8,374*10^4 [/mm] J/mol beträgt? (Lösung 6*10^-4) |
Guten Tag
ich habe ein Problem mit der genannten Aufgabe. Irgendwie komme ich da nicht auf einen grünen Zweig.
Ich habe schon ein paar Formel drauf angewand nur führen die nicht zur Musterlösung.
Kann mir jemand einen ausfürhlichen Weg zewigen
mfg
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:18 Sa 06.01.2007 | | Autor: | chrisno |
wenn hier so gar keiner antwortet, will ich mal einge Tpps geben.
- Im Forum Physik oder Chemie wäre die Frage besser aufgehoben
> Wie groß ist die Leerstelelnkonzentration C von kupfer bei
> T=1356K, wenn die Bindungsenergie H = [mm]8,374*10^4[/mm]Eingabefehler: "{" und "}" müssen immer paarweise auftreten, es wurde aber ein Teil ohne Entsprechung gefunden (siehe rote Markierung)
J/mol
> beträgt? (Lösung 6*10^-4)
Bei einem thermisch aktivierten Prozess gilt das Arrhenius-Gesetz $\bruch{n_u}{n_{gesamt}}= e^{-\bruch{E_a}{k_b T}$ wobei ich dieses nur aus der Erinnerung eintippe, es ist also sicher falsch. Suche es Dir also woanders heraus.
n_u ist die Anzahl der unbesetzten Plätze.
In der Exponentialfunktion steht die thermische Energie $k_B T$, dafür ist alles gegeben. Die Aktivierungsenergie für einen einzelnen Platz E_a muß aus H berechnet werden. Wieviele Cu sind in einem Mol? Gesamt H wird gleichmäßig auf alle diese Cu verteilt und das ist dann E_a.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:20 Mi 10.01.2007 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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