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Wasserstoffverbindungen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:16 Sa 29.09.2007
Autor: engel

Hallo!

Warum sind Wasserstoffverbindungen der 4.Hauptgruppe unpolar und der 6.Hauptgruppe dipole?

Danke!
        
Bezug
Wasserstoffverbindungen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:31 Sa 29.09.2007
Autor: ONeill

Nabend!
Das kannst du nicht so universalisieren.
Schauen wir uns mal [mm] CH_4 [/mm] an. Das sieht so aus:[Dateianhang nicht öffentlich]
Die Elektronen werden etwas stärker zum C gezogen. Etwas anders gezeichnet sieht das so aus:[Dateianhang nicht öffentlich]
Die Bindungen sind alle gleichberechtigt. Wenn du dann die Polarität der Bindung vektoriell addierst dann hast du einen Dipolcharakter von 0.
Stell dir vor die beiden H´s links und rechts ziehen wie beim Tauziehen an einem Strick. Beide sind gleich stark, daher bewegt sich das C weder nach links noch nach rechts. Die resultierende Kraft ist dann gleich Null.
Anders bei zB. dem Wasser:
Aufgrund der zwei freien Elektronenpaare stehen sich die Bindungen vom Sauerstoff zum Wasserstoff nicht gegenüber und "löschen" sich damit nicht aus. Daher hat Wasser einen Dipolcharakter und Methan nicht.
Es gibt aber auch Wasserstoffverbindungen in der 6. Hauptgruppe die keinen Dipolcharakter aufweisen!

Gruß ONeill
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: gif) [nicht öffentlich]
Anhang Nr. 2 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
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