Was bedeutet "M" ? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:08 Sa 01.06.2013 | | Autor: | Phil92 |
Hallo,
ich wollte nur Mal wissen, was es heißt, wenn in einer Aufgabe steht: [mm] [Zn^{2+}] [/mm] = 0,25 M
Heißt es, dass die molare Masse von [mm] Zn^{2+} [/mm] = 0,25 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] ist?
Oder heißt es, dass die Konzentration von [mm] Zn^{2+}=0,25 \bruch{mol}{l} [/mm] beträgt?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:34 Sa 01.06.2013 | | Autor: | Infinit |
Hallo,
mit M wird die molare Masse bezeichnet, also g/mol als Quotient aus Masse und Stoffmenge.
Viele Grüße,
Infinit
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:18 Sa 01.06.2013 | | Autor: | Phil92 |
| Aufgabe | | Wie lautet das Potential einer Zelle, die bei 25 °C aus [mm] Zn/Zn^{2+}- [/mm] und [mm] Cu/Cu^{2+}- [/mm] Halbzellen besteht, wenn [mm] [Zn^{2+}] [/mm] = 0,25 M und [mm] [Cu^{2+}] [/mm] = 0,15 M sind? |
Danke für die Antwort. Leider macht somit meine Aufgabe für mich keinen Sinn mehr (siehe oben).
Mein Ansatz war:
Zn | [mm] Zn^{2+} [/mm] || [mm] Cu^{2+} [/mm] | Cu
Kann ich die 0,25 und 0,15 einfach in die Nernst-Gleichung für [mm] c_{Oxidation} [/mm] und [mm] c_{Reduktion} [/mm] einsetzen?
Nernst-Gleichung:
[mm] \Delta E=\Delta E^{0} [/mm] - [mm] \bruch{R*T}{z*F}*ln\bruch{c_{Oxidation}}{c_{Reduktion}}
[/mm]
Verkürzte Nernst-Gleichung:
[mm] \Delta E=\Delta E^{0} [/mm] - [mm] \bruch{0,05916}{z}*log\bruch{c_{Oxidation}}{c_{Reduktion}}
[/mm]
[mm] \Delta [/mm] E = 1,0998 Volt - [mm] \bruch{0,05916}{2}*log\bruch{0,25}{0,15}
[/mm]
[mm] \Delta [/mm] E = 1,0904 Volt
Stimmt meine Annahme?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:29 Sa 01.06.2013 | | Autor: | Martinius |
Hallo Phil92,
die Auskunft von Infinit ist leider nicht richtig.
M steht für molar = mol/l - ist also eine Konzentrationsangabe.
Auch die eckige Klammer [mm] [Zn^{2+}] [/mm] bedeutet "Konzentration von ..." (hier: Konzentration des Zinkdikations).
Statt der eckigen Klammer kannst Du auch schreiben: [mm] c(Zn^{2+}).
[/mm]
LG, Martinius
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Hallo Phil92,
> Wie lautet das Potential einer Zelle, die bei 25 °C aus
> [mm]Zn/Zn^{2+}-[/mm] und [mm]Cu/Cu^{2+}-[/mm] Halbzellen besteht, wenn
> [mm][Zn^{2+}][/mm] = 0,25 M und [mm][Cu^{2+}][/mm] = 0,15 M sind?
>
> Danke für die Antwort. Leider macht somit meine Aufgabe
> für mich keinen Sinn mehr (siehe oben).
>
> Mein Ansatz war:
>
> Zn | [mm]Zn^{2+}[/mm] || [mm]Cu^{2+}[/mm] | Cu
>
> Kann ich die 0,25 und 0,15 einfach in die Nernst-Gleichung
> für [mm]c_{Oxidation}[/mm] und [mm]c_{Reduktion}[/mm] einsetzen?
>
> Nernst-Gleichung:
>
> [mm]\Delta E=\Delta E^{0}[/mm] -
> [mm]\bruch{R*T}{z*F}*ln\bruch{c_{Oxidation}}{c_{Reduktion}}[/mm]
>
> Verkürzte Nernst-Gleichung:
>
> [mm]\Delta E=\Delta E^{0}[/mm] -
> [mm]\bruch{0,05916}{z}*log\bruch{c_{Oxidation}}{c_{Reduktion}}[/mm]
>
> [mm]\Delta[/mm] E = 1,0998 Volt -
> [mm]\bruch{0,05916}{2}*log\bruch{0,25}{0,15}[/mm]
>
> [mm]\Delta[/mm] E = 1,0904 Volt
>
> Stimmt meine Annahme?
Habe ich jetzt nicht nachgerechnet.
Aber Du nimmst die Nernst-Gleichung normalerweise her, um das Potential einer Halbzelle zu berechnen.
Z. B. die Zinkhalbzelle: c(Red.)=1 , da es sich um elementares Zinkmetall handelt. c(Ox.) ist die Konzentration des Zinkdikations, wie in Deiner Aufgabe angegeben.
Ebenso bei der Kupferhalbzelle: c(Red.)=1 , da es sich um elementares Kupfermetall handelt. c(Ox) des Kupferdikations ist wie in Deiner Aufgabe angegeben.
LG, Martinius
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