Wärmelehre II < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:18 Mo 22.05.2006 | | Autor: | Kristof |
| Aufgabe | Mineralwasser darf als "natriumarm" bezeichnet werden, wenn es höchstens 150 mg Natrium (Na) je Liter enthält.
a.) Welche Stoffmenge an Na-Atomen ist dies?
b.) Trinkwasser der "Härte 18" enthält 180 g/m³ Calciumoxid (CaO). Beim "Enthärten" des Wassers wird jedes Ca-Atom gegen 2 Na-Atome ausgetauscht. Ist das entstehende Wasser natriumarm?
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Habe bei a und bei b überhaupt gar keine Ahnung :(
Da es sich wieder um diese ganzen blödem Mol rechnungen usw. handelt.
Das verstehe ich einfach nicht :(
Die Definition wäre ja :
1 mol ist die Stoffmenge eines Systems beliebiger Zusammensetzung die aus genausovielen Teilchen besteht wie Atome in 12/1000kg des Kohlenstoffnuklids enthalten sind.
Okay, fange ich mal an.
a.)
Hier will man ja eigentlich nur wissen wieviel die Stoffmenge von 150mg Na ist oder?
Okay, nur ist gut wie rechne ich das. Alle sagen immer Periodensystem aber damit kann ich eh nicht umgehen (bin halt kein Chemiker :( )
Also die Atommasse von Natrium beträgt u = 22,99 (was auch immer)
Aber wie nun weiter? Verstehe es echt nicht und morgen schon Physik :( wieso hängt Physik nur so krass mit Chemie zusammen? *heul*
Naja dann zu b.)
Hier habe ich gar keine Ahnung, gehe mal davon aus das ich wissen möchte wieviel Ca Atome in 180 g/m³ sind oder? Um danach das mit den Na Atomen ausrechnen zu können.
Habe nichtmal den blassesten schimmer *heul*
Wäre super wenn ihr mir helfen könntet.
MFG
Kristof
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:14 Mo 22.05.2006 | | Autor: | Infinit |
Hallo Kristof,
im theaterreifen Verzweifeln bist Du ja schon recht gut, da wird das bisschen Mathe doch auch noch hinhauen  .
Die Definition zum Mol hast Du ja schon gegeben und Du musst Dir nur noch klar machen, dass die gleiche Anzahl von Teilchen in einem Mol eines beliebigen Stoffes ist, dessen Gewicht über das Atomgewicht berechnet werden kann. Die Stoffmenge von einem 1 mol Na befindet sich demzufolge in 22,99 g Na. Wenn nur 150 mg Natrium erlaubt sind, ist es ein einfacher Dreisatz, um auszurechnen, welcher Stoffmenge dies entspricht. Wenn 22,99 g Na einem Mol entsprechen, wieviel Mol entsprechen dann 150 mg? Im Kopf schnell überschlagen, müssten das so um die 6 Millimol sein. Das Atomgewicht gibt einfach an, um welchen Faktor ein Atom schwerer ist als ein Wasserstoffatom.
Bei der zweiten Aufgabe ist das Vorgehen ganz ähnlich. Bei Molekülen addieren sich die Atomgewichte, so dass ein Mol CaO nach Periodentabelle 56 g entspricht. In Wasser der Härte 18 befinden sich demzufolge in 1000 l 3,21 Mol Ca0. Wird nun jedes Calcium-Atom durch 2 Na-Atome ersetzt, so befinden sich in der gleichen Menge Wasser danach 6,42 Mol Na. In jedem Liter Waser befindet sich also ein Tausendstel davon, also 6,42 Millimol.
Ich sehe, jetzt musst Du doch mal den Wert aus der ersten Aufgabe genau ausrechnen. Ist dieser Wert größer als die 6,42 Millimol aus der zweiten Aufgabe, so ist das Wasser nach dem Enthärten immer noch natriumarm.
Der "Trick" bei all diesen Aufgaben ist es, die Stoffmenge eines beiliebeigen Stoffes in die richtige Masse umzurechnen.
Viele Grüße,
Infinit
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