Volumen bestimmen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:03 Mo 07.01.2013 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Hab grad irgendwie einen Hänger bei folgender Aufgabe und komme nicht weiter:
Welches V von 36% HCl mit einer Dichte von 1,189 benötigt man zur Herstellung von 5l einer HCl mit c=2mol/l, M=36,5g/mol
Also folgendes denk ich mir:
Um diese Mischung zu erhalten, müssen die Stoffmengen gleich sein, also: c*V=c*V
für 5l HCl lautet die eine Seite: 2g/mol * 5L=cV
V will ich berechnen, c fehlt mir noch...
Aber c kann ich ja mit [mm] c(x)=\bruch{m(x)*p*1000}{M(x)*m(Lsg)} [/mm] berechnen.
m(x) ist 0,36. m(lsg) müsste ich ja mit w(x)=m(x)/m(Lsg) berechnen können....und jetzt komm ich nicht weiter... erst dacht ich ja, dass ich die 36% als Masse verwenden kann, aber wenn ich die letzte Formel nutzen möchte geht das ja iwie nicht...Kann mir bitte wer weiterhelfen?
LG zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 10:48 Di 08.01.2013 | | Autor: | hunadh |
Wieso machst du es dir denn so kompliziert und versuchst es mit einer gewaltigen Gleichung zu erschlagen? Schritt für Schritt kommt man auch ans Ziel:
> Welches V von 36% HCl mit einer Dichte von 1,189 benötigt
> man zur Herstellung von 5l einer HCl mit c=2mol/l,
> M=36,5g/mol
OK. Wir haben HCl-Lösung mit einem Massenanteil von 36g HCl in 100g bzw. 360g pro kg Lösung und einer Dichte von 1,189 kg/l
Daraus kann man das Volumen HCl von 1kg Lösung berechen: 1 kg/1,189kg/l = 0,84104 l.
Die 360 g HCl darin kann man mit der MolMasse in eine Stoffmenge umrechnen: 360g/36,5g/mol = 9,863 mol
Damit kann man dann die Konzentration ausrechnen:
c= 9,863 mol/0,84104 l = 11,727 mol/l
Nun kannst du dich dem zweiten Teil - der Herstellung widmen:
5l eine 2M HCl ergeben 10 mol HCl. In einem Liter deiner konzentrierten HCl sind 11,727 mol. Mit einem einfachen Dreisatz bekommst du das gelöst...
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 00:06 Fr 11.01.2013 | | Autor: | zitrone |
Danke hunadh!
Den ersten Teil hab ich verstanden! Nur beim Dreisatz bin ich mir unsicher...
Also in 5L sind 10 mol vorhanden
in dem 1L sind 11,73 mol.
Also wenn ich 10:11,73 rechne, bekomme ich das Ergebnis..Aber ich versteh irgendwie nicht, wieso ich die beiden Stoffmengen teilen muss, um auf das Ergebnis zu kommen?
LG zitrone
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Guten Morgen zitrone,
Dein Ziel: 5 Liter mit c(HCl) = 2 mol/l .
D. h., Du brauchst 10 mol HCl .
M(HCl) = 36,46064 g/mol .
10 mol HCl entsprechen also 364,6064 g .
Deine 36%ige Salzsäure hat eine Dichte von 1,189 g/ml.
1 Liter davon wiegt 1189 Gramm.
1 Liter davon enthält 1189 g * 0,36 = 428 g reines HCl .
Nun Dein Dreisatz: [mm] $\frac{1000\; ml}{428\;g} \;=\; \frac{x\; ml}{364,6064\;g}$
[/mm]
Das Resultat füllst Du auf 5 Liter auf.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 01:21 Fr 11.01.2013 | | Autor: | zitrone |
Vielen Dank Martinius!!:)
LG zitrone
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