Verbrennungsenthalpie proGramm < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:39 Mi 02.11.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
ich hab eine Arbeit geschrieben und folgende Aufgabe bekommen:
Stellen sie die Reaktionsgleichung der Verbrennung von Methan
auf. Bestimmen sie die Verbrennungsenthalpie pro Gramm!
Das pro Gramm hatte mich verwirrt.
Die Reaktionsgleichung hab ich:
[mm] CH_{4} [/mm] + [mm] O_{2} [/mm] ---- [mm] CO_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
Ausgeglichen:
[mm] CH_{4} [/mm] + 2 [mm] O_{2} [/mm] ---- [mm] CO_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
Von Methan hab ich 1 MOL, von [mm] O_{2} [/mm] 2 MOL, von [mm] CO_{2} [/mm] 1 MOL und von [mm] H_{2}O [/mm] 2 MOL.
Hätt ich mit dieser Information und mit den Molaren Massen der jeweiligen Stoffe
die Masse errechnen sollen und dann dann die Werte mit den jeweiligen Enthalpien
multiplizieren sollen?? :S
LG zitrone
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 08:42 Do 03.11.2011 | | Autor: | zitrone |
Guten Tag Loddar!
Vielen Dank erstma für die Antwort!:)
> Zunächst ist hier bestimmt "je Gramm Methan" gemeint,
> oder?
Also in der Aufgabe stand so viel wie : Wie viel Energie pro Gramm ensteht.
Ich hab das jetzt so verstaden, dass es um die Gesamtreaktion geht und nicht einzig allein um Methan.:S
> Du musst die gegebene(?) molare Enthalpie dann durch die
> Molmasse dividieren.
>
Hätten wir jetzt theoretisch H= -239 kJ/mol für Sauerstoff
und weil ich ja 2 MOL von Sauerstoff in der Rktgleichung hab müsste ich alsi diese Enthalpe von -239 direkt durch 2 dividieren?
Denn normalerweise multipliziere ich ja die 2 mit der Enthalie, weil ich ja 2 Sauerstoffmoleküle hab..
Oder hab ich da grad ein Denkfehler....
Elemente haben doch an sich 0..das würde heißen, ich müsste da nichts dividieren????!!!
:S
LG zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 10:47 Fr 04.11.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Guten Tag Loddar!
>
> Vielen Dank erstma für die Antwort!:)
>
>
> > Zunächst ist hier bestimmt "je Gramm Methan" gemeint,
> > oder?
>
> Also in der Aufgabe stand so viel wie : Wie viel Energie
> pro Gramm ensteht.
>
> Ich hab das jetzt so verstaden, dass es um die
> Gesamtreaktion geht und nicht einzig allein um Methan.:S
Ich wäre jetzt vom Methan ausgegangen. Letztendlich ist das aber egal, solange du es bei deiner Antowrt dazu schreibst.
>
> > Du musst die gegebene(?) molare Enthalpie dann durch die
> > Molmasse dividieren.
>
> >
> Hätten wir jetzt theoretisch H= -239 kJ/mol für
> Sauerstoff
>
> und weil ich ja 2 MOL von Sauerstoff in der Rktgleichung
> hab müsste ich alsi diese Enthalpe von -239 direkt durch 2
> dividieren?
> Denn normalerweise multipliziere ich ja die 2 mit der
> Enthalie, weil ich ja 2 Sauerstoffmoleküle hab..
>
> Oder hab ich da grad ein Denkfehler....
> Elemente haben doch an sich 0..das würde heißen, ich
> müsste da nichts dividieren????!!!
Durch Null dividieren klappt bekanntlich nicht, da kannst du also schon sehen, dass das irgendwie nicht sinnvoll sein kann.
Die Enthalpie berechnet sich:
[mm] \Delta H_{Reaktion}=\summe_{}^{}\Delta H_{i}\cdot \nu
[/mm]
[mm] H_i [/mm] ist die Enthalpie der jeweiligen Komponente, [mm] \nu [/mm] ist der stöchiometrische Koeffizient. Edukte erhalten ein negatives Vorzeichen. Jetzt musst du nur noch richtig in die Gleichung einsetzen.
Gruß Christian
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