Verbrennung von Ethanol < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:03 Fr 18.03.2011 | | Autor: | ddmmxx |
| Aufgabe | | Wieviel Kohlendioxid entsteht bei der vollständigen Verbrennung (Produkte: Kohlendioxid und Wasser) von 8 g Ethanol (C2H5OH)? |
wie gehe ich vor?
Die reaktionsgleichung siehr irgendwie so aus:
Ethanol + Sauerstoff = Kohlendioxid + Wasser
mit den koeffiiezenten klappt es nicht
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:14 Fr 18.03.2011 | | Autor: | hunadh |
> Ethanol (C2H5OH)?
> Die reaktionsgleichung siehr irgendwie so aus:
> Ethanol + Sauerstoff = Kohlendioxid + Wasser
> mit den koeffiiezenten klappt es nicht
Schreibe die die Summenformeln der Stoffe auf. Dann fängst du mit Kohlenstoff an auszugleichen. Das Ding heißt Gleichung, weil auf beiden Seiten die gleiche Anzahl Atome stehen muss. Wieviele C-Atome gibt es im Ethanol - wieviele im Kohlendioxid? Gegebenenfalls muss man auf beide Seiten das KGV (kleinstes gemeinsames Vielfaches) schreiben. Als nächstes nimmst du dir das Wasser vor: Wieviel Wasser kannst du aus den im Ethanol vorhandenen Wasserstoffatomen bauen? Wieviel von den für das Wasser und das Kohlendioxid benötigten Sauerstoffatomen ist schon im Ethanol vorhanden? Wieviel muss also noch (aus der Luft) hinzukommen?
fertig...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:01 Fr 18.03.2011 | | Autor: | ddmmxx |
moin,
dann sieht das ganze so aus: [mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] + [mm] 3O_{2} [/mm] = [mm] 2CO_{2} [/mm] + [mm] 3H_{2}O
[/mm]
vorhin wollte es nicht gehen.
So jetzt verbrennen wir 9g ethanol, die frage ist wieviel g Kohlendioxid entsteht? Wie gehe ich vor?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:20 Fr 18.03.2011 | | Autor: | hunadh |
> moin,
> dann sieht das ganze so aus: [mm]C_{2}H_{5}OH[/mm] + [mm]3O_{2}[/mm] =
> [mm]2CO_{2}[/mm] + [mm]3H_{2}O[/mm]
richtig.
> vorhin wollte es nicht gehen.
> So jetzt verbrennen wir 9g ethanol, die frage ist wieviel
> g Kohlendioxid entsteht? Wie gehe ich vor?
Du weißt aus der Reaktionsgleichung dass aus 1 mol Ethanol 2 mol Kohlendioxid entstehen. Du musst also nur die Stoffmenge von 9g Ethanol ausrechnen (über die MolMasse) und kannst dann die doppelte Stoffmenge über die MolMasse von Kohlendioxid zurück in die Masse umrechnen...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:49 Fr 18.03.2011 | | Autor: | ddmmxx |
moin,
der lehrer will das ergebniss glaubich in mol.
So die molare Masse von Ethanol wäre dann 46,0684 g/mol. Die stoffmenge von 8g ethanol wäre demnach 0,1736.
Da 2mol CO2 entstheht 0,1736*2=0,34730mol.
Ist das mein ergebniss?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 06:28 Sa 19.03.2011 | | Autor: | hunadh |
Ja, ist richtig.
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