Trennungsgang < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 23:09 Mo 14.11.2005 | | Autor: | TrendyAndy |
Hi
Frage:
Eine wässrige Lösung enthält [mm] Pb^{2+}, Al^{3+} [/mm] und [mm] Ca^{2+}. [/mm] Wie können die drei Ionen voneinander getrennt werden und wie können sie nachgewiesen werden. Reaktionsgleichungen angeben. Trennungsgang beachten.
Danke
Ciao Andy
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:19 Do 17.11.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo Andy!
Leider konnte Dir keiner hier mit Deinem Problem in der von Dir vorgegebenen Zeit weiterhelfen.
Vielleicht hast Du ja beim nächsten Mal mehr Glück ![[kleeblatt]](/images/smileys/kleeblatt.gif "[kleeblatt]") .
Gruß
Loddar
PS: Ansonsten kann ich Dir erst am Samstag Morgen einen Antwortversuch / Ansatz zusagen ...
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:06 Fr 18.11.2005 | | Autor: | Loddar |
Hallo Andy!
Vielleicht hilft es Dir ja noch - auch wenn es etwas später ist.
Als einziges Kation dieser drei genannten bildet [mm] $Pb^{2+}$ [/mm] ein schwerlösliches Chlorid. Also die Lösung mit Salzsäure versetzen. Und es entsteht ein weißer Niederschlag aus Blei(II)-chlorid.
Die verbliebene Lösung nun zunächst neutralisieren und unter Zugabe von Lauge als Aluminiumhydroxid fällen.
Das verbleibende [mm] $Ca^{2+}$ [/mm] lässt sich als Kalk-Niederschlag (Kalziumcarbonat) nachweisen.
Gruß
Loddar
|
|
|
|
