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Forum "anorganische Chemie" - Titration und Indikator
Titration und Indikator < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Titration und Indikator: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:27 Mo 28.02.2011
Autor: tj92

Hallo, ich habe hier eine Chemieaufgabe, mit der ich nicht weiterkomme...könntet ihr mit bitte helfen?
"Geben Sie einen Indikator an, der für die Bestimmung des Äquivalenzpunktes von Ammoniak [mm] [pK_{B}=4,79] [/mm] 0,1mol/L mit Salzsäure am Besten geeignet ist.

Lösungsansatz:
Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure, Ammoniak [mm] (NH_{3}) [/mm] eine schwache Base, das heißt, dass der Äquivalenzpunkt nicht bei pH=7 liegt. Schließlich muss man diesen berechnen, aber wie?
        
Bezug
Titration und Indikator: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:15 Mo 28.02.2011
Autor: Martinius

Hallo,

[guckstduhier]


[]http://de.wikipedia.org/wiki/Puffer_%28Chemie%29

und

[]http://de.wikipedia.org/wiki/Indikator_%28Chemie%29


LG, Martin
Bezug
                
Bezug
Titration und Indikator: Korrekturmitteilung
Status: (Korrektur) kleiner Fehler Status 
Datum: 21:24 Mo 28.02.2011
Autor: hunadh


> Hallo,
>  
> [guckstduhier]
>  
>
> []http://de.wikipedia.org/wiki/Puffer_%28Chemie%29

Der Äquivalenzpunkt hat nun gerade nichts mit einem Puffer zu tun. Hier sollte man nach der Formel für die pH-Berechnung schwacher Säuren suchen. Am Äquivalenzpunkt liegt Ammoniumchlorif vor, und das ist eine schwache Säure.

Bezug
                
Bezug
Titration und Indikator: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 15:24 Di 01.03.2011
Autor: Martinius

Hallo hunadh,

da hast Du recht; und ich hatte mich geirrt - am Äquivalenzpunkt wurde zur Ammoniaklösung eine äquivalente Menge an HCl hinzugefügt.

[mm] n(NH_3)=n(HCl) [/mm]


Sorry,

Martin
Bezug
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