www.vorkurse.de
Ein Projekt von vorhilfe.de
Die Online-Kurse der Vorhilfe

E-Learning leicht gemacht.
Hallo Gast! [ einloggen | registrieren ]
Startseite · Mitglieder · Teams · Forum · Wissen · Kurse · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe-Vorkurse
  Status Organisatorisches
  Status Schule
    Status Wiederholung Algebra
    Status Einführung Analysis
    Status Einführung Analytisc
    Status VK 21: Mathematik 6.
    Status VK 37: Kurvendiskussionen
    Status VK Abivorbereitungen
  Status Universität
    Status Lerngruppe LinAlg
    Status VK 13 Analysis I FH
    Status Algebra 2006
    Status VK 22: Algebra 2007
    Status GruMiHH 06
    Status VK 58: Algebra 1
    Status VK 59: Lineare Algebra
    Status VK 60: Analysis
    Status Wahrscheinlichkeitst

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Stoffmenge und Masse (Rechnen)
Stoffmenge und Masse (Rechnen) < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Stoffmenge und Masse (Rechnen): Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:20 Di 12.01.2010
Autor: Mathics

Aufgabe
Wie viel Gramm Natriumhydroxid benötigt man zur Neutralisation von 80g Schwefelsäure?

Hallo,

ich habe echt überhaupt keinen Plan wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Ich habe zwar die Formel      Masse= Stoffmenge *molekulare Masse  (m=n*M) aber kann damit rein gar nichts anfangen!!!!


Bitte um Hilfeeeeee! DRINGEND!!!!!!!

        
Bezug
Stoffmenge und Masse (Rechnen): Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:03 Di 12.01.2010
Autor: ONeill

Hi!
Ich würde es begrüßen, wenn Du nicht Deinen Text kopierst, sondern induviduell Deine Frage stellst. Schließlich erwartest Du auch eine Antwort, die auf die Frage eingeht.
> Wie viel Gramm Natriumhydroxid benötigt man zur
> Neutralisation von 80g Schwefelsäure?

1. Stell mal die Reaktionsgleichung auf.
2. Wie viel Natriumhydroxid braucht man um ein Molekül (oder Mol) von Schwefelsäure zu neutralisieren?
3. Wie groß ist die Stoffmenge an SChwefelsäure?
Dann kennst Du die Lösung.

Gruß Christian
Bezug
                
Bezug
Stoffmenge und Masse (Rechnen): Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:17 Di 12.01.2010
Autor: Mathics

Das müsste die Reaktionsgleichung sein oder?

H2SO4 + 2 NaOH --->  2 H2O + Na2SO4


Man braucht doch 2 mal Natriumhydroxid um ein Molekül Schwefeldioxid zuneutralisieren oder?

WIe kriege ich denn nun die SToffmenge für Schwefeldioxid raus? ich hab doch nur die molekulare
ass undzwar 98,09 g/mol ?????
Bezug
                        
Bezug
Stoffmenge und Masse (Rechnen): Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:21 Di 12.01.2010
Autor: ONeill


> Das müsste die Reaktionsgleichung sein oder?
>  
> H2SO4 + 2 NaOH --->  2 H2O + Na2SO4

[ok]
> Man braucht doch 2 mal Natriumhydroxid um ein Molekül
> Schwefeldioxid zuneutralisieren oder?

[ok], aber Du neutralisierst Schwefelsäure
> WIe kriege ich denn nun die SToffmenge für Schwefeldioxid
> raus? ich hab doch nur die molekulare
> ass undzwar 98,09 g/mol ?????

Das ist die molare Masse für Schwefelsäure und die willst Du ja auch ausrechnen. Schau Dir doch mal deine Formel an, die Du in Deiner Frage aufgeschrieben hast.

Gruß Chris
Bezug
                                
Bezug
Stoffmenge und Masse (Rechnen): Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 22:31 Di 12.01.2010
Autor: Mathics

Ja, also kann ich dann jetzt n=m/M benutzen ?

Also n= 80 g / 98,09 g/mol   --> n= 0,816  

für natriumhydryid gilt dann 0,816 *2 = 1,631   und hier kann ich dann die formel  m=n*M  , also m= 1,631 * 40 --> 65,25 gramm.

ist das so richtig??
Bezug
                                        
Bezug
Stoffmenge und Masse (Rechnen): Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:34 Di 12.01.2010
Autor: ONeill


> Ja, also kann ich dann jetzt n=m/M benutzen ?
>  
> Also n= 80 g / 98,09 g/mol   --> n= 0,816  
>
> für natriumhydryid gilt dann 0,816 *2 = 1,631   und hier
> kann ich dann die formel  m=n*M  , also m= 1,631 * 40 -->
> 65,25 gramm.
>  
> ist das so richtig??

[ok], stimmt!

Gruß Chris
Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorkurse.de
[ Startseite | Mitglieder | Teams | Forum | Wissen | Kurse | Impressum ]