www.vorkurse.de
Ein Projekt von vorhilfe.de
Die Online-Kurse der Vorhilfe

E-Learning leicht gemacht.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Mitglieder · Teams · Forum · Wissen · Kurse · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe-Vorkurse
  Status Organisatorisches
  Status Schule
    Status Wiederholung Algebra
    Status Einführung Analysis
    Status Einführung Analytisc
    Status VK 21: Mathematik 6.
    Status VK 37: Kurvendiskussionen
    Status VK Abivorbereitungen
  Status Universität
    Status Lerngruppe LinAlg
    Status VK 13 Analysis I FH
    Status Algebra 2006
    Status VK 22: Algebra 2007
    Status GruMiHH 06
    Status VK 58: Algebra 1
    Status VK 59: Lineare Algebra
    Status VK 60: Analysis
    Status Wahrscheinlichkeitst

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Stoffmenge berechnen
Stoffmenge berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Stoffmenge berechnen: Erklärung der Formel
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 00:15 Sa 16.04.2011
Autor: Antimon88

Hallo Chemiker,
wenn ich die Stoffmenge N von [mm] H_{2}O [/mm] berechnen möchte, gibt es dazu diese Formel: [mm] n_{H_{2}O}=\bruch{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}} [/mm] , die Molare Masse ist ca. [mm] 18\bruch{g}{mol} [/mm] , woher weiß ich aber die Masse m? Ist das einfach ein von mir ausgewählter Betrag in Gramm des Sauersoffs oder muss ich den irgendwo herleiten/errechen/ablesen?

Hab mir in der letzten Vorlesung notiert [mm] n_{H_{2}O}=\bruch{9g}{\bruch{18g}{mol}}=0,5mol [/mm]

Könnte ich analog dazu einfach mir ausrechnen wollen, wie viel Mol z.B. 45g Sauerstoff sind, indem ich [mm] n_{H_{2}O}=\bruch{45g}{\bruch{18g}{mol}}=2,5mol [/mm] rechne?


Wäre nett, wenn mir das jemand kurz bestätigen könnte!

LG und Dank, Timo

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.

        
Bezug
Stoffmenge berechnen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 09:40 Sa 16.04.2011
Autor: ONeill

Hi!
>  wenn ich die Stoffmenge N von [mm]H_{2}O[/mm] berechnen möchte,
> gibt es dazu diese Formel:
> [mm]n_{H_{2}O}=\bruch{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}[/mm] , die Molare
> Masse ist ca. [mm]18\bruch{g}{mol}[/mm] , woher weiß ich aber die
> Masse m? Ist das einfach ein von mir ausgewählter Betrag
> in Gramm des Sauersoffs oder muss ich den irgendwo
> herleiten/errechen/ablesen?

Wenn Du eine Gleichung mit 3 Größen hast, dann müssen Dir zwei bekannt sein, um die dritte ausrechnen zu können. Die Masse musst Du dir also selbst überlegen. So kannst Du beispielsweise ausrechnen wie viel Mol Wasser in einem Liter Wasser sind.

> Hab mir in der letzten Vorlesung notiert
> [mm]n_{H_{2}O}=\bruch{9g}{\bruch{18g}{mol}}=0,5mol[/mm]

Bedeutet: 9 g Wasser entsprechen einem halben Mol.

> Könnte ich analog dazu einfach mir ausrechnen wollen, wie
> viel Mol z.B. 45g Sauerstoff sind, indem ich
> [mm]n_{H_{2}O}=\bruch{45g}{\bruch{18g}{mol}}=2,5mol[/mm] rechne?

Nein kannst Du nicht. Wenn Du mit Sauerstoff rechnen willst, dann musst Du auch die molare Masse von Sauerstoff nehmen, beziehungsweise des [mm] O_2 [/mm] Moleküls.

Gruß Christian

Bezug
                
Bezug
Stoffmenge berechnen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 16:16 Sa 16.04.2011
Autor: Antimon88

Ah ja, vielen Dank!

Hab das Richtige gemeint, aber irgendwas durcheinander gebracht, als ich schrieb "Sauerstoff". Meinte natürlich Wasser. Mein Fehler ^^

Danke nochmals!

LG, Timo

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorkurse.de
[ Startseite | Mitglieder | Teams | Forum | Wissen | Kurse | Impressum ]