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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 16:49 Mi 06.02.2008 | | Autor: | M4rc |
Ich hab die Gleichung
Cu + [mm] HNO_{3} [/mm] -> [mm] Cu^{+2} [/mm] + [mm] NO_{3}^{-} [/mm] + NO + [mm] H_{2}O
[/mm]
[Red] Cu -> [mm] Cu^{+2} [/mm] + [mm] 2e^{-}
[/mm]
Auf die Ox komm ich irgendwie nicht, steh gerade aufm schlauch...
thx
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:09 Mi 06.02.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Marc!
Zum Oxidieren verbleibt ja nur noch die Salpetersäure [mm] $HNO_3$ [/mm] zum Stickstoffmonoxid $NO_$ .
Wie lauten den die entsprechenden Oxidationszahlen des Stickstoff's in beiden Verbindungen?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:23 Mi 06.02.2008 | | Autor: | M4rc |
okay,
[mm] HNO_{3} [/mm] N +V
NO +II
[mm] HNO_{3} [/mm] + [mm] 2e^{-} [/mm] -> NO + [mm] H_{2}O
[/mm]
So richtig?
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Hi, M4rc,
> [mm]HNO_{3}[/mm] N +V
>
> NO +II
>
> [mm]HNO_{3}[/mm] + [mm]2e^{-}[/mm] -> NO + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> So richtig?
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]")
(1) Was ist denn die Differenz von V (5) und II (2) ?
(2) Wie sieht's mit dem Ladungsausgleich aus?
(links: bei Dir: 2 minus; richtig wäre 3 minus; rechts: 0.)
(3) Und dann machst Du den Wasserausgleich!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:02 Mi 06.02.2008 | | Autor: | M4rc |
Also
RED : [mm] 2HNO_{3} [/mm] + [mm] 6e^{-} [/mm] -> [mm] NO_{3}^{-} [/mm] +NO + [mm] H_{2}O
[/mm]
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Hi, M4rc,
> RED : [mm]2HNO_{3}[/mm] + [mm]6e^{-}[/mm] -> [mm]NO_{3}^{-}[/mm] +NO + [mm]H_{2}O[/mm]
Das Nitrat hat in der Redoxreaktion rechts nichts zu suchen!
Dafür erfolgt der Ladungsausgleich links mit [mm] H^{+} [/mm] -Ionen.
Stell' also mal richtig:
RED : [mm] 2HNO_{3} [/mm] + [mm] 6e^{-} [/mm] + ... [mm] H^{+} [/mm] -> ... NO + ... [mm] H_{2}O
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:59 Mi 06.02.2008 | | Autor: | M4rc |
gut
Cu + $ [mm] HNO_{3} [/mm] $ -> $ [mm] Cu^{+2} [/mm] $ + $ [mm] NO_{3}^{-} [/mm] $ + NO + $ [mm] H_{2}O [/mm] $
[OX] (Cu -> $ [mm] Cu^{+2} [/mm] $ + $ [mm] 2e^{-} [/mm] $)*3
[Red] [mm] (HNO_{3} [/mm] + [mm] 3e^{-} [/mm] + [mm] 3H^{+} [/mm] -> 1NO + [mm] 2H_{2}O)*2
[/mm]
3Cu + $ [mm] 8HNO_{3} [/mm] $ -> $ [mm] 3Cu^{+2} [/mm] $ + $ [mm] 6NO_{3}^{-} [/mm] $ + 2NO + $ [mm] 4H_{2}O [/mm] $
Okay, wäre das denn jetzt so richtig?
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Hallo,
ja, alles richtig.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:35 Mi 06.02.2008 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, M4rc,
> Cu + [mm]HNO_{3}[/mm] -> [mm]Cu^{+2}[/mm] + [mm]NO_{3}^{-}[/mm] + NO + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> [Red] Cu -> [mm]Cu^{+2}[/mm] + [mm]2e^{-}[/mm]
>
> Auf die Ox komm ich irgendwie nicht, steh gerade aufm
> schlauch...
Seltsam, denn: Das, was Du hingeschrieben hast, IST die Oxidation (laut Definition: Oxidation = Elektronenabgabe).
Du suchst also eher die REDUKTION (= Elektronenaufnahme)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:01 Mi 06.02.2008 | | Autor: | M4rc |
Klausurenhöllen, zuviel Kaffee zu wenig schlaf und viel zu viel stress, da geht so einiges durcheinander^^
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