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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:58 Do 29.06.2006 | | Autor: | clwoe |
| Aufgabe | | [mm] 2CH_{3}OH [/mm] + [mm] 3O_{2} \to 2CO_{2} [/mm] + [mm] 4H_{2}O [/mm] |
Hallo,
von dem Methanol sind 50 Gramm vorhanden. Die Frage lautet, wieviel Sauerstoff benötigt wird, um die 50 Gramm Methanol zu verbrennen.
Ich habe mir zuerst die molaren Massen aller Reaktionsprodukte berechnet und dann versucht über Dreisatzrechnung auf die Lösung zu kommen. Das Ergebnis müsste 75 Gramm lauten, laut Lösungsbuch, jedoch komme ich auf dieses Ergebnis nicht.
Vielleicht könnte mir jemand helfen!
Gruß,
clwoe
Ich habe diese Frage auf keinem anderen Forum gestellt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:14 Do 29.06.2006 | | Autor: | Loddar |
Hallo clwoe!
Bitte poste doch mal Deine Ansätze / Deine Rechnungen ... das lässt sich dann auch für uns viel leichter und schneller korrigieren.
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 12:48 Do 29.06.2006 | | Autor: | clwoe |
Hallo,
also:
Die molare Masse pro Molekül vom Methanol ist: 32 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
Die molare Masse vom Sauerstoff pro Molekül ist: 32 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
Die molare Masse vom Kohlendioxid pro Molekül ist: 44 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
Die molare Masse vom Wasser pro Molekül ist: 18 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
Meine Rechnung:
Insegsamt liegen also auf der rechten Seite 6 Mol vor, die insgesamt 160g wiegen, die aus der linken Seite entstehen müssen.
Mein Dreisatz: Wenn also aus insgesamt 64,08g Methanol 160g an Kohlenstoffdioxid und Wasser entstehen, wieviel entsteht dann aus nur 50g? Dies habe ich im Dreisatz ausgerechnet und es kommt raus, dass aus 50g nur 125g entstehen würden. Also fehlen mir zu den benötigten 160g noch 35g, die folglich aus dem Sauerstoff entstehen müssen. Aber mit was setze ich jetzt die 35g in Bezug auf der rechten Seite. Ab hier hänge ich und weiß nicht weiter.
Ich habe die 35g wieder in Bezug zu den ganzen 160g gesetzt aber da kommt dann blödsinn raus.
Gruß,
clwoe
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:36 Do 29.06.2006 | | Autor: | Loddar |
Hallo clwoe!
Gemäß Atom- bzw. Molekülmassen sowie Reaktionsgleichung gilt folgende Relation:
$2*32g \ CH_3OH \ = \ 64g \ CH_3OH \ \ [mm] \hat= [/mm] \ \ 96g \ [mm] O_2 [/mm] \ = \ 3*32g \ [mm] O_2$
[/mm]
$50g \ CH_3OH \ \ [mm] \hat= [/mm] \ \ x \ [mm] O_2$
[/mm]
Über eine entsprechende Dreisatz-Rechnung erhalte ich dann exakt das vorgegebene Ergebnis mit $75g \ [mm] O_2$ [/mm] .
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 13:11 Do 29.06.2006 | | Autor: | clwoe |
Hallo,
jetzt hab ich es kapiert. Jetzt weiß ich auch warum ich nicht die Mengen auf der linken Seite mit denen auf der rechten Seite in Verbindung bringen darf.
Vielen Dank, hätte ich wahrscheinlich noch lange dran gesessen!
Gruß,
clwoe
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