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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:34 So 20.04.2008 | | Autor: | Xamy |
| Aufgabe | | Wie viel [mm] FeSO_{4} [/mm] wird pro Jahr benötigt, um eine [mm] H_{2}S-Fracht [/mm] von 45kg/d zu beseitigen [mm] (\beta=1)? [/mm] |
Hallo leute,
ich weiß einfach nicht, wie ich diese Aufgabe angehen soll.
ich denke, ich muss mir einer reaktionsgleichung anfangen.
da hab ich mir gedanken gemacht und denke
[mm] FeSO_{4}+H_{2}S \gdw FeS+SO_{4}^{-2}+H_{2}O
[/mm]
aber das kann ich nicht ausgleichen, weil es vielleicht auch falsch ist.
[mm] \beta=1 [/mm] hat etwas mit dem pH wert zu tun und die formel dazu kene ich auch.
also muss ich ja irgendwie an die OH und H Ionen kommen und später dann auf die masse, aber ich weiß nicht, wie ich das anstellen soll!
wäre super, wenn mir jemand helfen könnte
lg
xamy
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:15 So 20.04.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Xamy!
Du hast ein Sauerstoff zuviel in Deiner Reaktionsgleichung. Es muss heißen:
[mm] $$\text{FeSO}_4 [/mm] \ + \ [mm] \text{H}_2\text{S} [/mm] \ [mm] \gdw [/mm] \ [mm] \text{FeS} [/mm] \ + \ [mm] \text{H}_2\text{SO}_4$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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