Säure/Base Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Berechnen Sie c(HCI), c(H3O+), c(CI-) und c(OH-) in mol/L einer wässrigen HCI-Lösung
der Konzentration c = 0,1 mol/L. |
Da HCl eine starke Säure ist löst sich alles auf, d.h. c(HCl) = 0
c(Cl-) = 0.1 mol/L (Verhältnis 1:1 in der Reaktionsgleichung)
c(H3O+) = 0.1 mol/L (Verhältnis 1:1 in der Reaktionsgleichung)
bis da ist alles klar!
Meine Frage ist: warum entsteht bei dieser Reaktion noch OH-?? Es sei zwar nur [mm] 10^{-13} [/mm] mol/L aber woher kommen die und wie berechne ich diese Konzentration??
Vielen Dank im Voraus für eure Hilfe
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:21 Mi 29.12.2010 | | Autor: | hunadh |
Das Ionenprodukt des Wassers [mm] $K_W$ [/mm] bleibt konstant:
[mm] $K_W [/mm] = c(H_3O^+) [mm] \cdot [/mm] c(OH^-) = [mm] 10^{-14} mol^2 \cdot l^{-2}$ [/mm] (bei Zimmertemperatur)
Da die Konzentration von $H_3O^+$ aus der Salzsäure stammt und bekannt ist, kann man sich $c(OH^-)$ ausrechnen.
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