Säure? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:20 So 07.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Könnte NaH eine Säure sein?
Ist wohl ein Salz [mm] Na^{+} H^{-} [/mm] Dies ist eine Ionenverbindung.
Ich nehme mal an die ziehen sich "verdammt" stark an im Vergleich zu einer Molekülverbindung. Kann das H überhaupt entrissen werden, zudem trägt es ja die falsche Ladung....
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:39 So 07.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Es geht nicht mehr Lange und ich werfe mein Chemiebuch in den Holzofen.....
Die Säure ist umso stärker, je schwächer die korrespondierende Base ist
Starke Säure gibt das Proton leicht ab, folglich zieht ihre korrespondierende Base das Proton nur leicht an.
Folglich, wieso folglich? wieso zieht es nur leicht an?
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:52 So 07.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Die Oxonium bestimmen den pH Wert, je mehr umso tieferer Ph-Wert
Eine starke Säure hat viel Oxonium-Ionen, ist ja voll der scheiss....
Starke Säuren geben sehr leicht die Protonen ab, also sollte es deshalb wenig davon haben.......
Langsam regt es mich auf und es bringts mich um meinen Schlaf...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:58 So 07.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Diese Grafik bringt doch gerade das zum Ausdruck!
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:04 So 07.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Ich finde das Säure Base zeugs sehr verwirrend....Klar ist Chemie nicht leicht verständlich, aber bisher hatte ich es nach genauem durchlesen, manchmal waren auch zwei mal notwendig, verstanden....Aber hier kommt mein Hirn überhaupt nicht nach
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:12 So 07.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Also alles noch mal langsam:
Der pH-WErt ist so definiert:
[mm]pH=-log[H_3O^+][/mm]
Soll heißen ist die Konzentration der H_3O^+ Ionen in der Lösung groß, so ist der pH-WErt niedrig.
Eine starke Säure (oft als HA) bezeichnet dissoziiert vollständig in wässriger Lösung:
[mm]H_2O+HA \to H_3O^+ + A^-[/mm]
Die Säure selbst hat dann natürlich wenig Oxonium Ionen, die leigen ja unabhängig vom Säureanion in der Lösung vor. Das so auszudrücken ist sicherlich nicht grade elegant.
Gruß ONeill
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:07 So 07.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Der Merksatz stimmt, stell dir das mal so vor:
Du willst etwas loswerden, sagen wir mal einen Ball.
Umso stärker du wirst (umso stärker die Säure), desto eher kann man davon ausgehen dass du den Ball nicht mehr haben willst. Und wenn der Ball dann weg ist wirst du ja auch nicht versuchen dir ihn wieder zu holen.
Hilft dir das weiter?
Gruß ONeill
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:02 So 07.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Könnte NaH eine Säure sein?
> Ist wohl ein Salz [mm]Na^{+} H^{-}[/mm] Dies ist eine
> Ionenverbindung.
> Ich nehme mal an die ziehen sich "verdammt" stark an im
> Vergleich zu einer Molekülverbindung. Kann das H überhaupt
> entrissen werden, zudem trägt es ja die falsche Ladung....
Wie von dir richtig gesagt trgät das H die "falsche" Ladung. Das ist typisch bei Hydriden. Aber nun überleg dir mal wei ein Hydrid reagieren könnte. Ein H^- verbindet sich in einer stark exothermen Reatkion mit einem H^+ zu Wasserstoff. Dementsprechend zeiht es H^+ aus der Lösung und fuingiert somit als starke Base.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:14 So 07.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Ich muss nochmals mit einer alten Frage auffahren, diesmal nach Reaktionen die ich will....
Was passiert wenn ich eine starke Säure resp. eine schwache Säure dazugebe in sachen Gleichgewicht?
(Ohne irgendeine Berechnung)
Ist damit gemeint, dass ich das Zeugs in die Lösung gebe?
HCl + [mm] H_{2}O \to H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-}
[/mm]
Stark Schwach
hier schiebt es sich nach links
HF + [mm] H_{2}O \to H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] A^{-}
[/mm]
Schwach Stark
Müsste man wissen ob noch stärker...
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:21 So 07.12.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo Dinker!
Ich bin mir nicht siche rob ich deine Frage richtig verstehe.
Also gibts du eine starke Säure in Wasser so hast du ein Gleichgewicht was zugunsten der dissoziierte Säure (also rechts) liegt. Du hast duetlich mehr Ionen als HCl Moleküle in deiner Lösung.
HF ist eine schwache SÄure, da liegt das GGW wohl eher zu gunsten der undissoziierten Teilchen.
Gruß ONeill
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