Redoxreaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:28 Mi 10.06.2015 | | Autor: | tomhanks |
| Aufgabe | Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen dar? Begründen Sie Ihre Aussage durch Angabe aller Oxidationsstufen sowie deren Veränderung.
a) [mm]CO_2 + C \rightarrow 2CO[/mm]
b) [mm]2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO[/mm]
c) [mm]Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightarrow 2NH_3 + 2H_2O + CaCl_2[/mm]
d) [mm]2NH_4Cl + Zn \rightarrow 2NH_3 + H_2 + ZnCl_2[/mm]
e) [mm]AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl + KNO_3[/mm] |
Bei der Lösung o.g. Aufgaben bräuchte ich ein paar Hilfestellungen.
Für a) habe ich, dank dieses Forums ;), bereits eine Lösung, die ich auch nachvollziehen kann. Leider scheitere ich allerdings bei b) schon wieder daran, das erworbene "Wissen" anzuwenden.
Also zu b) [mm]2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO[/mm]:
Ich weiß, dass Kupfer die Oxidationszahl OZ = +1 und Sauerstoff OZ = 0 hat.
Ab da komme ich jetzt aber nicht mehr weiter. Was muss ich als nächstes machen? (Und woher weiß ich eigentlich, dass Kupfer die OZ = +1 hat?)
(Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.)
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Hallo tomhanks,
> Welche der vorliegenden Reaktionen stellen Redoxreaktionen
> dar? Begründen Sie Ihre Aussage durch Angabe aller
> Oxidationsstufen sowie deren Veränderung.
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> a) [mm]CO_2 + C \rightarrow 2CO[/mm]
>
> b) [mm]2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO[/mm]
>
> c) [mm]Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightarrow 2NH_3 + 2H_2O + CaCl_2[/mm]
>
> d) [mm]2NH_4Cl + Zn \rightarrow 2NH_3 + H_2 + ZnCl_2[/mm]
>
> e) [mm]AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl + KNO_3[/mm]
> Bei der Lösung
> o.g. Aufgaben bräuchte ich ein paar Hilfestellungen.
>
> Für a) habe ich, dank dieses Forums ;), bereits eine
> Lösung, die ich auch nachvollziehen kann. Leider scheitere
> ich allerdings bei b) schon wieder daran, das erworbene
> "Wissen" anzuwenden.
>
> Also zu b) [mm]2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO[/mm]:
>
> Ich weiß, dass Kupfer die Oxidationszahl OZ = +1 und
> Sauerstoff OZ = 0 hat.
>
> Ab da komme ich jetzt aber nicht mehr weiter. Was muss ich
> als nächstes machen? (Und woher weiß ich eigentlich, dass
> Kupfer die OZ = +1 hat?)
>
> (Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.)
Im Allgemeinen kannst Du fast immer davon ausgehen, dass Sauerstoff in Verbindungen die Oxidationszahl - II hat.
Ausnahmen: u. a. Ozon oder Peroxide.
Im Sauerstoffmolekül haben beide Sauerstoffatome die Oxidationszahl 0 (Null), da beide Atome die gleiche Elektronegativität besitzen.
Somit hat Sauerstoff im Dikupfermonoxid die Oxidationsstufe - II und die beiden Kupferionen die Oxidationsstufe + I, da eine Formeleinheit Dikupfermonoxid ja keine Ladung trägt - die Summe aller Oxidationszahlen muss hier also Null ergeben.
Im Monokupfermonoxid hat Sauerstoff wie bisher die Oxidationszahl - II und Kupfer die Oxidationszahl + II, da auch hier eine Formeleinheit des Salzes keine Ladung trägt - die Summe aller Oxidationszahlen also Null ergeben muss.
Somit liegt eine Redoxreaktion vor, da Kupfer seine Oxidationszahl ändert.
LG, Martinius
P.S. Prüfe bitte, ob die Altersangabe und Schultyp noch aktuell sind.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:07 So 14.06.2015 | | Autor: | tomhanks |
| Aufgabe | | e) [mm]AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl + KNO_3[/mm] |
Dank der Hilfe einer Freundin, habe ich es mittlerweile etwas verstanden und bin nun bei Aufgabe e) und habe dazu eine Frage:
Auf was genau bezieht sich die tiefergestellte 3? Nur O, NO oder das gesamte?
Bzw wie ich es jetzt instinktiv machen würde, wäre:
Silber hat die OZ = +I
Sauerstoff OZ = -VI (weil: 3*(-II))
Also gilt für Stickstoff: OZ = +V
Ist das richtig?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:44 So 14.06.2015 | | Autor: | chrisno |
> e) [mm]AgNO_3 + KCl \rightarrow AgCl + KNO_3[/mm]
> Dank der Hilfe
> einer Freundin, habe ich es mittlerweile etwas verstanden
> und bin nun bei Aufgabe e) und habe dazu eine Frage:
>
> Auf was genau bezieht sich die tiefergestellte 3? Nur O, NO
> oder das gesamte?
nur auf das O, sonst würde die Gruppe in Klammern gesetzt.
>
> Bzw wie ich es jetzt instinktiv machen würde, wäre:
>
> Silber hat die OZ = +I
> Sauerstoff OZ = -VI (weil: 3*(-II))
Etas sallop.
> Also gilt für Stickstoff: OZ = +V
>
> Ist das richtig?
Soweit ja.
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