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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:40 So 29.11.2009 | | Autor: | hamma |
servus, ich habe folgende Redoxreaktion:
[mm] H_{2}SO_{4}+HI [/mm] ----> [mm] H_{2}S [/mm] + [mm] I_{2} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
bei dieser Gleichung oxidiert doch das Iod, stimmts? ich möchte gerne wissen ob die Zahl zwei bei dem Iod [mm] I_{2} [/mm] beim Aufstellen der Oxidationsgleichung eine Rolle spielt? Ansonsten würde ich die Gleichung so aufstellen:
Oxidation: I(-1) -----> I(0) + [mm] e^{-}
[/mm]
Gruß Markus
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Hi, hamma,
> [mm]H_{2}SO_{4}+HI[/mm] ----> [mm]H_{2}S[/mm] + [mm]I_{2}[/mm] + [mm]H_{2}O[/mm]
>
> bei dieser Gleichung oxidiert doch das Iod, stimmts?
Nein! Das Iodion WIRD oxidiert, es selbst wirkt als Reduktionsmittel.
> ich möchte gerne wissen ob die Zahl zwei bei dem Iod [mm]I_{2}[/mm]
> beim Aufstellen der Oxidationsgleichung eine Rolle spielt?
Freilich! Denn elementares Iod kommt nur biatomar vor, nicht aber in Form einzelner Atome!
> Ansonsten würde ich die Gleichung so aufstellen:
>
> Oxidation: I(-1) -----> I(0) + [mm]e^{-}[/mm]
Das solltest Du aber so formulieren:
-I [mm] \pm0
[/mm]
Ox: 2 [mm] I^{-} \to I_{2} [/mm] + 2 [mm] e^{-}
[/mm]
Übrigens: Oxidationszahlen schreibt heutzutage man mit römischen Zahlen (außer die 0 natürlich!)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:24 Mo 30.11.2009 | | Autor: | hamma |
ok, danke für die Antwort.
Gruß Markus
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