www.vorkurse.de
Ein Projekt von vorhilfe.de
Die Online-Kurse der Vorhilfe

E-Learning leicht gemacht.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Mitglieder · Teams · Forum · Wissen · Kurse · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Mathe-Vorkurse
  Status Organisatorisches
  Status Schule
    Status Wiederholung Algebra
    Status Einführung Analysis
    Status Einführung Analytisc
    Status VK 21: Mathematik 6.
    Status VK 37: Kurvendiskussionen
    Status VK Abivorbereitungen
  Status Universität
    Status Lerngruppe LinAlg
    Status VK 13 Analysis I FH
    Status Algebra 2006
    Status VK 22: Algebra 2007
    Status GruMiHH 06
    Status VK 58: Algebra 1
    Status VK 59: Lineare Algebra
    Status VK 60: Analysis
    Status Wahrscheinlichkeitst

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Redoxreaktion
Redoxreaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Redoxreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:48 Mo 25.09.2006
Autor: Informacao

Hallo,
also ich weiß ja das ein oxidationsmittel ein elektronenakzeptor ist und ein reduktionsmittel das gegenstück, und das eine oxidation eine elektronenabgabe ist, und eine reduktion eine elektronenaufnahmne...aber ich kann das nicht entscheiden, was was ist in einer reaktion:
hier ist ein beispiel:

[mm] Cu^{2+}+O^{2-}+C_{3}H_{7}OH \to Cu^{\pm0}+H_{2}O+C_{3}H_{6}O [/mm]

Wie mache ich das jetzt generell, wenn ich erklären soll, was davon reduktions/oxidationsmitteln etc. ist???

Viele Grüße
informacao

        
Bezug
Redoxreaktion: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:03 Mo 25.09.2006
Autor: mathmetzsch

Hallo,

na ja entscheiden kann man das anhand der Oxidationszahlen oder eben so, wie du sagtest. Also Kupfer ist vor der Reaktion zweifach positiv geladen und nach der Reaktion elementar, d.h. es nimmt Elektronen auf. Das ist die Reduktion: [mm]Cu^{2+}+2e^{-}\to Cu[/mm].

Nun noch die Reaktion des Alkohols. Dieser wird zum Aldehyd und i.d.R. gleich weiter zur Carbonsäure oxidiert. Hier würde ich empfehlen mal die Oxidationszahlen der C-Atome im Molekül zu ermitteln. Durch die Doppelbindung beim Aldehyd verändern sich diese. Es findet also folg. Oxidation statt:
[mm] C_{3}H_{7}OH+O^{2-}\to C_{3}H_{6}=O+H_{2}O+2e^{-}. [/mm]

Viele Grüße
Daniel

Bezug
                
Bezug
Redoxreaktion: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:14 Mo 25.09.2006
Autor: Informacao

Ich weiß aber nicht wie man die Oxidationszahlen ermittelt und bestimmt =(

Informacao

Bezug
                        
Bezug
Redoxreaktion: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:13 Mo 25.09.2006
Autor: mathmetzsch

Hallo informacao,

dann vergiss das wieder. Ihr bekommt das bestimmt noch. Du weißt ja wegen dem Kupfer, wo die Reduktion abläuft. Also weißt du auch, wo die Oxidation abläuft. Hier ist es ja auch ganz einfach, weil man ja weiß, was sich verändert, nämlich das C-Atom mit der funktionellen Gruppe.

VG Daniel

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorkurse.de
[ Startseite | Mitglieder | Teams | Forum | Wissen | Kurse | Impressum ]