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Forum "Chemie" - Reaktionsgleichungen berechen
Reaktionsgleichungen berechen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Reaktionsgleichungen berechen: Frage zum Lösen von Aufgaben
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:27 Di 26.04.2005
Autor: bighannahfan

Hilfe, kann mir einer sagen wie man Reaktionsgleichungen berechnet?
Muss auch wissen wie man rechnet wenn man nur die Einzelstoffe hat.
Also kein Ergebnis, heißt , man muss alles hinschreiben (Ergebnis + Zahlenverhältnis).
Wie kann ich Reaktionsgleichungen berechnen?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.

        
Bezug
Reaktionsgleichungen berechen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:51 Di 26.04.2005
Autor: miniscout

Hallo!

Hast du vielleicht ein Beispiel parat?
Ansonsten hilft dir bestimmt das hier weiter.

Allgemein ist es so, dass man zunächst aufschreibt, was man als Ausgangsstoffe vorliegen hat. Dabei darst du nicht vergessen, dass Gase und Hallogene im elementaren Zustand (also weder als Ion noch als Teil einer Elektronenpaarbindung) als Molekül [mm] (H_2; O_2; Cl_2 [/mm] usw.) vorliegen![aufgemerkt]

Auf die andere Seite deiner Gleichung schreibst du, was du als Endprodukte erhalten hast.

Bsp.:

[mm] $H_2+O_2 \to [/mm] H_2O$

Wie du sehen kannst, hast fehlt dir auf der rechten Seite deiner Gleichung noch ein O-Atom, also musst du solange mit den Mengen der vorliegenden Stoffe bzw. Verbindungen variieren, bis du auf beiden Seiten die gleiche Anzahl aller Atome hast:

[mm] $2H_2+O_2 \to [/mm] 2H_2O$

Übungen und weitere Erklärungen findest du hier.

Viel Erfolg,
miniscout [hand]



Bezug
        
Bezug
Reaktionsgleichungen berechen: weitere Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:49 Di 26.04.2005
Autor: Zwerglein

Hi, bighannahfan,

Deiner Fragestellung entnehme ich, dass Du die Koeffizienten der Reaktionsgleichung nicht erraten, sondern in Form eines Gleichungssystems rechnerisch ermitteln sollst.

Beispiel:
Aluminium reagiert mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid [mm] (Al_{2}O_{3}) [/mm]

x Al + y [mm] O_{2} \to [/mm] z [mm] Al_{2}O_{3} [/mm]

Nun sollen also die Koeffizienten x, y und z berechnet werden.
Dies funktioniert mit Hilfe der Tatsache, dass gleiche Atome links und rechts mit gleicher Anzahl vorkommen müssen.

Für Al:  x = 2z
Für O:  2y = 3z   (Indizes beachten!)

Nun haben wir zwar 2 Gleichungen, aber 3 Unbekannte.
Daher darf man eine davon "frei wählen", z.B.: z=1
Dann haben wir: x=2 und y = 1,5

Besser sind jedoch ganzzahlige Koeffizienten. Daher multipliziert man alle drei Werte mit 2.
Dann ergibt sich: z=2; x=4 und y=3.

Am Ende also: 4 Al + 3 [mm] O_{2} \to [/mm] 2 [mm] Al_{2}O_{3} [/mm]

War's so gemeint?


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