Reaktionsgleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 11:00 Do 05.06.2014 | | Autor: | Dom_89 |
| Aufgabe | Ammoniak reagiert mit Chlor zu Ammoniumchlorid [mm] NH_{4}Cl [/mm] und Stickstoff.
- Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf! |
Hallo,
habe ein paar kleine Fragen:
Ich habe bereits in vielen Büchern gesehen, dass die Reaktionsgleichung für Ammoniumchlorid so aussehen muss: [mm] NH_{3} [/mm] + HCL [mm] \to NH_{4}Cl.
[/mm]
a) Ist Stickstoff einfach nur ein Nebenprodukt der Reaktion und muss ich die Gleichung dann so ergänzen: [mm] NH_{3} [/mm] + HCL [mm] \to NH_{4}Cl [/mm] + N ?
b) Woher weiß ich, dass es [mm] NH_{3} [/mm] + HCL und nicht [mm] NH_{3} [/mm] + CL lauten muss?
Vielen Dank
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> Ammoniak reagiert mit Chlor zu Ammoniumchlorid [mm]NH_{4}Cl[/mm] und
> Stickstoff.
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> - Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf!
Wenn da steht stelle die Reaktionsgleichung mit diesen Stoffen auf, dann mach das doch einfach erstmal.
[mm] NH_3 [/mm] + Cl --> NH_4CL + [mm] N_2
[/mm]
So, jetzt müssen wir passende stöchiometrische Koeffizienten finden.
Nach kurzer Überlegung sollte das eigentlich klar sein (oder?)
[mm] 8 NH_3 [/mm] + 6 Cl --> 6 NH_4CL + [mm] N_2
[/mm]
Ob diese Reaktion tatsächlich so abläuft, kann ich allerdings nicht sagen, dafür müsste man schon deutlich komplexere Überlegungen anstellen, daher meine "Antwort" nur als Mitteilung.
> Hallo,
>
> habe ein paar kleine Fragen:
>
> Ich habe bereits in vielen Büchern gesehen, dass die
> Reaktionsgleichung für Ammoniumchlorid so aussehen muss:
> [mm]NH_{3}[/mm] + HCL [mm]\to NH_{4}Cl.[/mm]
So kenne ich die Reaktion auch nur.
>
> a) Ist Stickstoff einfach nur ein Nebenprodukt der Reaktion
> und muss ich die Gleichung dann so ergänzen: [mm]NH_{3}[/mm] + HCL
> [mm]\to NH_{4}Cl[/mm] + N ?
>
Sicherlich nicht, denn die Stöchiometrie stimmt nicht - auf der linken Seite steht 1 N, rechts hingegen 2!
> b) Woher weiß ich, dass es [mm]NH_{3}[/mm] + HCL und nicht [mm]NH_{3}[/mm] +
> CL lauten muss?
Wie gesagt, aus der Aufgabenstellung geht das nicht hervor, theoretisch ist die Reaktion mit Cl und [mm] N_2 [/mm] aber möglich
>
> Vielen Dank
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 11:55 Mi 09.07.2014 | | Autor: | Inigage |
In einem anderen Forum war die Lösung sehr schön beschrieben 
In Ammoniak hat N die Oxidationszahl -3, in N2 0.
Chlor in Cl2 0 und in Cl- -1.
NH3 -> N0 + 3 H+ + 3 e- | Oxidation x 2
Cl2 + 2 e- -> 2 Cl- | Reduktion x 3
Die Anzahl der übertragenen Elektronen muss gleich sein, deshalb die Faktoren.
2 NH3 -> 2 N0 + 6 H+ + 6 e- | Oxidation
3 Cl2 + 6 e- -> 6 Cl- | Reduktion
-------------------------------------------------
2 NH3 + 3 Cl2 + 6 e- -> 2 N0 + 6 H+ + 6 e- + 6 Cl-
Streichen, was rechts und links gleich :
2 NH3 + 3 Cl2 -> 2 N0 + 6 H+ + 6 Cl-
Und zusammenfassen :
2 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 HCl
Um auf Deine Gleichung zu kommen, addieren wir beidseitig 6 NH3 :
8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 HCl + 6 NH3
und fassen nochmals zusammen :
8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl
(Quelle: www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-83509.html)
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