Reaktion exo-oder endotherm? < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Für die Reaktion NiO (s) + CO (g) [mm] \to [/mm] Ni (s) + [mm] CO_{2} [/mm] (g) ist [mm] K=4,54*10^{3} [/mm] bei 936 K und [mm] K=1,58*10^{3} [/mm] bei 1125 K.
a) Ist die Reaktion exo- oder endotherm? |
Hallo,
ich stehe schon bei Teilaufgabe auf dem Schlauch. Ich weiß nur, dass wenn K>1, dann liegt das chemische Gleichgewicht rechts, aber ich weiß nicht, wie ich nun feststellen kann, ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt?!
Bitte um Hilfe 
LG Informacao
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:22 So 11.03.2007 | | Autor: | Artus |
Schau doch mal in deine veröffentlichte Tabelle (Störung ...) und frage Dich, ob K nun größer oder kleiner wird, wenn die Temperatur erhöht wird.
LG
Artus
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Also habe gerade geschlossen, dass K kleiner wird, wenn die Temperatur steigt, das ist ja logisch, steht ja quasi in der Zusatzinformation.
Das beantwortet aber nicht wirklich meine Frage. 
LG Informacao
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:08 So 11.03.2007 | | Autor: | homme |
Hallo,
ich gebe dir jetzt noch einen zusätzlichen Tipp, den du nur noch anwenden musst, damit du die Aufgabe lösen kannst.
Du hast ja die Gleichgewichtskonstanten für deine Reaktion bei jeweils einer bestimmten Temperatur gegeben.
Für exotherme Reaktionen gilt, dass sich das Gleichgewicht nach links (auf die Seite der Edukte) verschiebt, wenn die Temperatur erhöht wird.
Für endotherme Reaktionen gilt, dass sich das Gleichgewicht nach rechts verschiebt, wenn die Temperatur erhöht wird! Verhält sich genau umgekehrt. Hoffe, dass du jetzt die Aufgabe lösen kannst, wenn nicht meldest dich halt nommel. Schönen Sonntag noch.
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