Partialdruck im Gleichgewicht < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:29 Di 14.10.2014 | | Autor: | Coxy |
| Aufgabe | In einem schlecht gelüfteten Labor der Größe 6m x 6m x 4m wird unbemerkt ein Thermometer, das 5g Quecksilber enthält, zerbrochen, sodass sich das Quecksilber im Raum verteilen kann. Sie kennen den Gleichgewichtsdampfdruck von Quecksilber bei Zimmertemperatur p(25 C)=0,00267 mbar, die Molmasse von Quecksilber 200,6 g/mol.
a) Welcher Hg Partialdruck stellt sich im Gleichgewicht in der Laborluft ein? |
Hallo,
ich versuche gerade die Aufgabe oben zu lösen.
Ich verstehe allerdings die Aufgabe nicht richtig, ich kenne doch den Dampfdruck von Quecksilber bei 25 C.
Entspricht das nicht dem Partialdruck des Hg im Labor?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 01:18 Mi 15.10.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
was passiert denn, wenn alles Hg verdampft ist und der Sättigungsdruck erreicht ist?
Nur wenn nicht alles verdampft kannst du mit dem Sättogngsdampfdruck antworten.
Gruß leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:45 Mi 15.10.2014 | | Autor: | Coxy |
Bedeutet das das gesamte Quecksilber verdampft?
Kann ich das annehmen?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 11:29 Mi 15.10.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
Genau das sollst du wohl an hand der Daten überprüfen.
Gruß leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:15 Mi 15.10.2014 | | Autor: | Coxy |
Sol ich annehmen das das gesamte Quecksilber verdampft oder soll ich das überprüfen?
Wie kann ich das denn überprüfen?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 13:17 Mi 15.10.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
du kennst das Raumvolumen, den partialdruck, die molmasse, welchen Druck würden 5g Hg- Gas erzeugen in dem Raum?
Gruß leduart
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