Oxidationszahlen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:25 Fr 28.10.2011 | | Autor: | Mona |
| Aufgabe | Hallo!
Folgende Aufgabe:
Bestimme die Oxidationszahlen von
a)H2SO4
b)FeCl3
c)HNO3
d)KMnO4
e)K2CrO4
f)NH4)2 [PtCl6]2-
g)CH3OH
h)CH3NH2 |
Also wir haben das in der Schule zuerst so gelernt, dass wir die Moleküle in ihrer Struktur aufgezeichnet haben und dann immer dem elektronegativsten alle Bindungselektronen zugeordnet haben.
Jetzt sollen wir das aber ohne das Aufzeichnen machen und die Oxidationszahlen errechnen. Da wir nächste Woche eine Arbeit schreiben und ich keine Lösungen zu den Aufgaben oben habe, wollte ich fragen, ob das hier richtig sein könnte, was ich als Lösungen habe..
a) H+I S+VI O-II
b) Fe+III Cl-I
c) H+1 N+V O-II
d) K+I Mn+VII O-II
e) K+I Cr+VI O-II
f) Das mit dem Komplex hab ich nicht verstanden. Vielleicht könnte mir jemand erklären wie man das ausrechnet? Die Ladung ist nicht das Problem, sondern der Komplex an sich glaub ich...
g) C-II H+I O-II
h) versteh ich nicht. Kohlenstoff und Stickstoff können ja unterschiedliche Oxidationszahlen annehmen, woher weiß ich jetzt, welche ich nehmen muss, damit 0 herauskommt-?
Bei den anderen Elementen waren die Oxidationszahlen ja immer so, dass ich welche dabei hatte aus den Hauptgruppen, über die ich die Nebengruppenelemente errechnen konnte (also bei den Hauptgruppen weiß ich ja die meisten Ox.zahlen). Wie rechne ich quasi mit zwei "Unbekannten"?
Wäre toll, wenn mir jemand sagen könnte, ob die Lösungen richtig sind und mir bei meinen Problemen helfen könnte.
vlG
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Hallo,
> Hallo!
> Folgende Aufgabe:
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> Bestimme die Oxidationszahlen von
>
> a)H2SO4
> b)FeCl3
> c)HNO3
> d)KMnO4
> e)K2CrO4
> f)NH4)2 [PtCl6]2-
> g)CH3OH
> h)CH3NH2
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> Also wir haben das in der Schule zuerst so gelernt, dass
> wir die Moleküle in ihrer Struktur aufgezeichnet haben und
> dann immer dem elektronegativsten alle Bindungselektronen
> zugeordnet haben.
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> Jetzt sollen wir das aber ohne das Aufzeichnen machen und
> die Oxidationszahlen errechnen. Da wir nächste Woche eine
> Arbeit schreiben und ich keine Lösungen zu den Aufgaben
> oben habe, wollte ich fragen, ob das hier richtig sein
> könnte, was ich als Lösungen habe..
>
> a) H+I S+VI O-II
> b) Fe+III Cl-I
> c) H+1 N+V O-II
> d) K+I Mn+VII O-II
> e) K+I Cr+VI O-II
> f) Das mit dem Komplex hab ich nicht verstanden.
> Vielleicht könnte mir jemand erklären wie man das
> ausrechnet? Die Ladung ist nicht das Problem, sondern der
> Komplex an sich glaub ich...
Du hast: [mm] (NH_4^{+})_2 [/mm] und [mm] [PtCl_6]^{2-}
[/mm]
Das Amin-Kation: N: -III und H: +I
Einmal Stickstoff und viermal ein Proton ergibt die Ladung des Amin-Kations +1.
Einmal Platin: +IV und sechsmal Chlorid: -I ergibt die Ladung -2 des Hexachloroplatinats.
> g) C-II H+I O-II
> h) versteh ich nicht. Kohlenstoff und Stickstoff können
> ja unterschiedliche Oxidationszahlen annehmen, woher weiß
> ich jetzt, welche ich nehmen muss, damit 0 herauskommt-?
h) geht ebenso wie g). Im Aminomethan hat C: -II und H: +I
und N: -III . Einmal C plus fünfmal H plus einmal N gibt
Null.
Vielleicht hilft es Dir die Strukturformel aufzumalen - mit Keilen statt mit Strichen.
Sonst hast Du alles richtig.
> Bei den anderen Elementen waren die Oxidationszahlen ja
> immer so, dass ich welche dabei hatte aus den Hauptgruppen,
> über die ich die Nebengruppenelemente errechnen konnte
> (also bei den Hauptgruppen weiß ich ja die meisten
> Ox.zahlen). Wie rechne ich quasi mit zwei "Unbekannten"?
>
> Wäre toll, wenn mir jemand sagen könnte, ob die Lösungen
> richtig sind und mir bei meinen Problemen helfen könnte.
>
> vlG
LG, Martinius
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