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Forum "Chemie" - Oxidationszahlen
Oxidationszahlen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Oxidationszahlen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:02 Do 14.02.2008
Autor: Arvi-Aussm-Wald

also hab ein paar probleme bei der bestimmung der oxidationszahlen und den darausfolgenen stöchiometrischen koeffizienten.
z.b
hab ich die redoxgleichung:
[mm] CN^{-} [/mm] + [mm] MnO_{4}^{-} \gdw MnO_{2} OCN^{-} [/mm]

so also ich weiss das O -II hat und N -II (noch 3 e- bis edelgaskonifg, aber da ja schon eins mehr da ist nur -II stimmt oder?)

allerdings weiss ich nicht was C haben soll, ich würde ja sagen +4 oder -4?

und bei Mn würde ich sagen +7, (weil 7. nebengruppe) aber ist mehr geraten.

was bringen denn die "regeln" dazu wenn die total schwammig sind und auch nur ein sehr kleinen teil abdecken?

ich weiss das O immer -II (ausser bei peroxiden) F immer -I
und die 1. und 2. Hauptgruppe meist +I bzw +II.

aber was ist mit den ganzen anderen elementen?? hab ne tabelle im internet gefunden aber da stehen für fast alle Elemente mehrere Oxidationsstufen drin.

habs schon in 2 büchern nachgelsenen, aber überall ist es total schwammig erklärt.

hoffe hier kann jemand das abgrundtiefe nichtwissen erleuchten ;)

(und das ist bei allen aufgaben gerade mal der 1. teil danch muss man noch die stöchiometrischen koeffizienten errechnen und dann noch ladungen mit h+ ausgleichen...)

        
Bezug
Oxidationszahlen: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 12:04 Do 14.02.2008
Autor: Arvi-Aussm-Wald

es muss natürlich
[mm] MnO_{4}^{-} \gdw MnO_{2} [/mm] + [mm] OCN^{-} [/mm]
heissen

Bezug
        
Bezug
Oxidationszahlen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 14:21 Do 14.02.2008
Autor: Martinius

Hallo Arvi,

> also hab ein paar probleme bei der bestimmung der
> oxidationszahlen und den darausfolgenen stöchiometrischen
> koeffizienten.
>  z.b
>  hab ich die redoxgleichung:
>  [mm]CN^{-}+ MnO_{4}^{-} \gdw MnO_{2} +OCN^{-}[/mm]
>  
> so also ich weiss das O -II hat und N -II (noch 3 e- bis
> edelgaskonifg, aber da ja schon eins mehr da ist nur -II
> stimmt oder?)

Stimmt leider nicht; siehe unten.

  

> allerdings weiss ich nicht was C haben soll, ich würde ja
> sagen +4 oder -4?

Beziehst Du dich auf Cyanid oder Cyanat? (siehe unten)
  

> und bei Mn würde ich sagen +7, (weil 7. nebengruppe) aber
> ist mehr geraten.

Im Permanganat +VII, im Braunstein +IV. Oxidationszahlen schreibt man in der Chemie mit römischen Ziffern. Das muss man allerdings nicht raten; man kann es sich ausrechnen:
1. Sauerstoff hat -II.
2. Die Summe der Oxidationszahlen ergibt die Ladung des Ions.

Zuerst würde ich dir empfehlen, dass Du dir die Lewis-Strukturformeln vom Cyanidion und vom Cyanation aufmalst.
Das Cyanidion ist isovalenzelektronisch mit Stickstoff, das Cyanation ist isovalenzelektronisch mit Kohlendioxid.

Die Elektronegativitäten sind:

EN(O)=3,5     EN(N)=3,0    EN(C)=2,5    (nach Pauling)

Also werden im Cyanidion die Bindungselektronen der Dreifachbindung formal dem Stickstoff zugeschlagen (größere EN als Kohlenstoff), welcher dadurch die Oxidationszahl -III bekommt; Kohlenstoff hat von den Bindungselektronen her +III, wozu sich allerdings noch ein Ladungselektron gesellt (die negative Ionenladung sitzt am Kohlenstoff), also +II.

Zur Kontrolle: die Summe der Oxidationszahlen im Molekülion ergibt die Ladung des Molekülions.

Im Cyanation hat Stickstoff die Oxidationszahl -III; das setzt sich zusammen aus -II von der Doppelbindung zum Kohlenstoff (die Bindungen werden formal dem Stickstoff zugeschlagen, da er die größere EN von beiden besitzt) und -I von der Ionenladung, die am Stickstoff sitzt.

Stickstoff und Sauerstoff sind beide elektronegativer als Kohlenstoff, wodurch alle vier Bindungen des Kohlenstoffs den beiden anderen Partnern formal zugeschlagen werden; Kohlenstoff hat also im Cyanat die Oxidationszahl +IV.

Sauerstoff ist dir ja klar; er hat -II.


> was bringen denn die "regeln" dazu wenn die total schwammig
> sind und auch nur ein sehr kleinen teil abdecken?

Sind sie nicht; tun sie nicht.
  

> ich weiss das O immer -II (ausser bei peroxiden) F immer
> -I
>  und die 1. und 2. Hauptgruppe meist +I bzw +II.
>  
> aber was ist mit den ganzen anderen elementen?? hab ne
> tabelle im internet gefunden aber da stehen für fast alle
> Elemente mehrere Oxidationsstufen drin.

Du musst dir die tabellierten Elektronegativitäten anschauen, und jeweils dem elektronegativerem Element die Bindungselektronen zuschlagen.
  

> habs schon in 2 büchern nachgelsenen, aber überall ist es
> total schwammig erklärt.

?
  

> hoffe hier kann jemand das abgrundtiefe nichtwissen
> erleuchten ;)
>  
> (und das ist bei allen aufgaben gerade mal der 1. teil
> danch muss man noch die stöchiometrischen koeffizienten
> errechnen und dann noch ladungen mit h+ ausgleichen...)


Schreib dir deine Oxidations- und Reduktionshalbgleichungen mal hin und addiere sie; z. B. so:


[mm] $MnO_{4}^{-}+4H^+ [/mm] +3e^- [mm] \to MnO_2 +2H_{2}O$ [/mm]    |x2

[mm] $CN^{-}+H_{2}O \to OCN^{-}+2H^{+}+2e^{-}$ [/mm]       |x3
---------------------------------------------------

[mm] $2MnO_{4}^{-}+3CN^{-}+2H^+ \to 3OCN^{-}+2MnO_2 +H_{2}O$ [/mm]


LG, Martinius



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