Oxidationszahl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:33 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Hallo. Ich wollte mal fragen, ob mir jemand bitte erklären kann, wie ich Oxidationszahlen von Elementen bestimmen kann?? Ich blicke da einfach überhaupt nicht durch...! Wäre Euch seehr dankbar, wenn Ihr mir helfen könntet.
lG
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:28 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Danke für die Links...aber so richtig schaue ich da immer noch nicht durch.
Von H2O sind die Ox.zahlen +1(H) und -2(O), richtig?
Aber wieso sind die ox.zahlen von H2O2 so: +1(H) -1(O)
Ich dachte, dass O immer - 2 hat?!
lG
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Hallo,
> Danke für die Links...aber so richtig schaue ich da immer
> noch nicht durch.
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> Von H2O sind die Ox.zahlen +1(H) und -2(O), richtig?
Ja. Aber man sollte bei Oxidationszahlen immer römische Zahlen verwenden. Also +I und -II.
> Aber wieso sind die ox.zahlen von H2O2 so: +1(H) -1(O)
> Ich dachte, dass O immer - 2 hat?!
Fast alle Elemente kommen in mehr als einer Oxidationsstufe vor. Sauerstoff in Oxiden hat -II, in Peroxiden -I (, in Hyperoxiden - 1/2).
Prüfe doch einmal, ob die Summe aller Oxidationszahlen im Wasserstoffperoxid gleich der elektrischen Ladung (0) des Moleküls ist.
> lG
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:43 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
okaay...und wieso hat HNO3 diese oxid.zahlen: +I +V II
Ist für Stickstoff(N) festgeschrieben, dass es immer +V hat?
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Hallo,
> okaay...und wieso hat HNO3 diese oxid.zahlen: +I +V II
$1*(+I)+1*(+V)+3*(-II)=0$ (elektrische Ladung von [mm] HNO_3.)
[/mm]
> Ist für Stickstoff(N) festgeschrieben, dass es immer +V
> hat?
Nein. Stickstoff kann alle Oxidationsstufen von -III bis +V annehmen.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:50 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Irgendwie verstehe ich die elektrische ladung nicht...sagt mir nichts =/
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Hallo,
> Irgendwie verstehe ich die elektrische ladung nicht...sagt
> mir nichts =/
Ionen - Bestandteile von Salzen - tragen elektrische Ladungen.
[mm] HNO_3 [/mm] ist kein Molekülion, sondern ein elektrisch neutrales Molekül. Daher ist die Ladung = 0. Also ist auch die Summe der Oxidationszahlen = 0.
Trägt ein Molekül (oder Atom) elektrische Ladung(en), so ist die Summe der Oxidationszahlen = der Ladung.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:01 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Aber 1+5-2 ergibt doch nicht ?
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Hallo,
Du hast doch 3 Sauerstoffatome! Guck mal in meine Gleichung oben.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:06 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Achso, okay ich habs jetzt gesehn (:
Jetzt wollte ich bei dieser Gleichung fragen...
CuSO4 + FE -> Cu + FeSO4
Oxid.zahlen: O hat -2. Deshalb -2*4=-6; Muss aber ausgeglichen werden, deshalb hat SO +6. Und was hat jetzt Cu?
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Hallo,
> Achso, okay ich habs jetzt gesehn (:
>
> Jetzt wollte ich bei dieser Gleichung fragen...
>
> CuSO4 + FE -> Cu + FeSO4
>
> Oxid.zahlen: O hat -2. Deshalb -2*4=-6; Muss aber
> ausgeglichen werden, deshalb hat SO +6. Und was hat jetzt
> Cu?
>
Oxidationszahlen bitte römisch.
Die Oxidationszahlen der Bestanteile des Sulfations ändern sich nicht: S behält +VI und O behält -II.
Schau dir nur Fe und Cu an.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:28 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Aaaah...ich glaube, dass Cu +II hat, weil O ja -II hat. Das ergibt ja -VIII, deshalb muss Cu +II haben, damit es ergibt. II+VI=VIII - VIII= 0. RIchtig so?
und Fe müsste +-0 haben, oder?
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Hallo,
> Aaaah...ich glaube, dass Cu +II hat, weil O ja -II hat. Das
> ergibt ja -VIII, deshalb muss Cu +II haben, damit es
> ergibt. II+VI=VIII - VIII= 0. RIchtig so?
> und Fe müsste +-0 haben, oder?
>
Ja. Jetzt erzähle mir doch noch etwas über die Oxidationszahlen von Fe und Cu als Edukte und als Produkte.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:39 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Also Cu hat als RP eine Oxidationszahl von +-0, weil ja Sauerstoff abgegeben wird(Reduktion). Und Fe wird mit SO4 oxidiert. Deshalb hat Fe dann die Ox.zahl von +II. richtig?
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Hallo,
> Also Cu hat als RP eine Oxidationszahl von +-0, weil ja
> Sauerstoff abgegeben wird(Reduktion). Und Fe wird mit SO4
> oxidiert. Deshalb hat Fe dann die Ox.zahl von +II. richtig?
Es wird nirgendwo Sauerstoff abgegeben oder etwas mit Sulfat oxidiert.
Sauerstoff und Schwefel (=Sulfat) haben mit dieser Redoxreaktion gar nichts zu tun. Wie bereits erwähnt: ihre Oxidationszahlen ändern sich nicht.
Bei den Produkten hast Du Fe(+II) und [mm] Cu(\pm [/mm] 0). Es ist mir aber schleierhaft, wie Du auf diese Wrte gekommen bist.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:56 Mi 29.04.2009 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
ich schreibe dir einmal die Redoxgleichung auf:
[mm] $Cu^{2+}+Fe \to [/mm] Cu + [mm] Fe^{2+}$
[/mm]
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:13 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Meine Lehrerin hat sie aber so aufgeschrieben:
CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4
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Hallo dudu,
> Meine Lehrerin hat sie aber so aufgeschrieben:
>
> CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4
Diese Gleichung ist auch richtig - meine aber auch.
Ich habe die Redoxgleichung deiner Lehrerein auf das Notwendigste reduziert: wie bereits erwähnt nimmt das Sulfation garnicht an der Redoxreaktion teil; daher kann man es nach Belieben auch einfach fortlassen; oder es gegen andere Anionen austauschen, z. B.:
[mm] $CuCl_2 [/mm] + Fe [mm] \to [/mm] Cu + [mm] FeCl_2 [/mm] $ oder
[mm] $Cu(NO_3)_2 [/mm] + Fe [mm] \to [/mm] Cu + [mm] Fe(NO_3)_2 [/mm] $
Die zugrundliegende Redoxreaktion ist überall die gleiche.
Wenn man etwas überflüssige Information weglassen will, und Wert darauf legt die Information zu vermitteln, dass die Reaktion nur in wässriger Lösung stattfindet und nicht als Festkörperreaktion, so schreibt man:
[mm] $Cu^{2+}_{(aq)} [/mm] + [mm] Fe_{(s)} \to Cu_{(s)} [/mm] + [mm] Fe^{2+}_{(aq)} [/mm] $
Aus dieser Gleichung kann man dann sofort die Ladungen der Atome entnehmen, welche in diesem Fall auch ihren Oxidationszahlen entsprechen.
LG, Martinius
P.S.: wenn Du mit der Maus auf meine Formel klickst, dann siehst Du, wie man sie hier im Forum schreibt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:31 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Okay, vielen Dank. Ich denke, ich habe jetzt das nötigste verstanden und hoffe, dass ich es morgen in der Arbeit schaffe ...
lG
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 23:05 Mi 29.04.2009 | | Autor: | dudu93 |
Wie bestimme ich eigentlich die Ox.zahlen, wenn da so eine hochgestellte Zahl ist: CrO4 2- .
In dem Fall ist 2- hochgestellt. Das heißt doch, dass die summe der ox.zahlen -2 ergeben muss...kann mir jemand helfen?
lG
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 00:20 Do 30.04.2009 | | Autor: | moody |
> Wie bestimme ich eigentlich die Ox.zahlen, wenn da so eine
> hochgestellte Zahl ist: CrO4 2- .
> In dem Fall ist 2- hochgestellt. Das heißt doch, dass die
> summe der ox.zahlen -2 ergeben muss...kann mir jemand
> helfen?
[mm] $CrO_{4}^{2-}$ [/mm] bedeutet doch das der Stoff 2fach negativ geladen ist, er also 2 Elektronen zu viel hat nach der Edelgasregel.
Ich lasse mal halb offen.
lg moody
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(Antwort) fertig | | Datum: | 09:48 Do 30.04.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo dudu!
> Wie bestimme ich eigentlich die Ox.zahlen, wenn da so eine
> hochgestellte Zahl ist: CrO4 2- .
> In dem Fall ist 2- hochgestellt. Das heißt doch, dass die
> summe der ox.zahlen -2 ergeben muss...
Damit hast Du Dir die Frage doch selber beantwortet. Es geht analog wie bisher ...
Gruß
Loddar
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