Oxidation von Chrom < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:04 Mo 24.10.2011 | | Autor: | ZehEs |
| Aufgabe | 0,5 ml NaOH & 1 ml [mm] H_{2}O_{2}- [/mm] Lsg. werden zu 1 ml [mm] CrCl_{3}–Lsg. [/mm] gegeben.
Stellen sie die Redoxgleichung auf. (Warum liegt [mm] Cr^{VI} [/mm] in saurer Lsg. als [mm] Cr_{2}O_{7}^{2-} [/mm] und in alkalischer Lsg. als [mm] CrO_{4}^{2-} [/mm] vor?) |
Also zu beginn wollte ich erst einmal fragen ob ich die Redoxreaktion richtig aufgestellt habe, irgendwie verzähl ich mich entweder ständig oder da stimmt irgendetwas nicht.
Redoxgleichung:
Reduktion: [mm] H_{2}O_{2} [/mm] + 2 e- -> 2 OH-
Oxidation: [mm] Cr(OH)_{3} [/mm] + 5 OH- [mm] -> CrO_{4}^{2-} [/mm] + 4 H2O + 3 e-
Gesamt: [mm] 2Cr(OH)_{3} [/mm] + [mm] 3H_{2}O_{2} [/mm] + 4OH- -> 2 [mm] CrO_{4}^{2-} [/mm] + 8 [mm] H_{2}O
[/mm]
Und zu der frage in den Klammern, ich hab keine Ahnung von Chrom... finde auch im Internet nichts ausser bereits aufgestellte Reaktionsgleichungen, jedoch ohne Erklärung. Wäre schön wenn mir da jemand eine Seite oder Erklärung zeigen könnte.
vielen Dank und MfG ZehEs
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Hallo,
> 0,5 ml NaOH & 1 ml [mm]H_{2}O_{2}-[/mm] Lsg. werden zu 1 ml
> [mm]CrCl_{3}–Lsg.[/mm] gegeben.
> Stellen sie die Redoxgleichung auf. (Warum liegt [mm]Cr^{VI}[/mm]
> in saurer Lsg. als [mm]Cr_{2}O_{7}^{2-}[/mm] und in alkalischer Lsg.
> als [mm]CrO_{4}^{2-}[/mm] vor?)
>
> Also zu beginn wollte ich erst einmal fragen ob ich die
> Redoxreaktion richtig aufgestellt habe, irgendwie verzähl
> ich mich entweder ständig oder da stimmt irgendetwas
> nicht.
>
> Redoxgleichung:
> Reduktion: [mm] H_{2}O_{2}[/mm] + 2 e- -> 2 OH-
> Oxidation: [mm] Cr(OH)_{3}[/mm] + 5 OH- [mm] -> CrO_{4}^{2-}[/mm] + 4 H2O +
> 3 e-
> Gesamt: [mm] 2Cr(OH)_{3}[/mm] + [mm]3H_{2}O_{2}[/mm] + 4OH- -> 2
> [mm]CrO_{4}^{2-}[/mm] + 8 [mm]H_{2}O[/mm]
Die Redoxgleichung ist richtig eingerichtet.
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> Und zu der frage in den Klammern, ich hab keine Ahnung von
> Chrom... finde auch im Internet nichts ausser bereits
> aufgestellte Reaktionsgleichungen, jedoch ohne Erklärung.
> Wäre schön wenn mir da jemand eine Seite oder Erklärung
> zeigen könnte.
>
> vielen Dank und MfG ZehEs
Eine naheliegende einfache Antwort wäre, dass das Chromat-Dichromat-Gleichgewicht (Chromat: gelb; Dichromat: orange):
$2 [mm] \; CrO^{2-}_4 [/mm] + 2 [mm] \; H^{+} \rightleftharpoons Cr_2O^{2-}_7 [/mm] + H_2O$ mit [mm] K=10^{2,2}
[/mm]
pH-abhängig ist.
Hollemann-Wiberg meint dazu:
"Entsprechend diesem Gleichgewicht enthält jede Chromat-Lsg. auch Dichromat-Ionen [mm] Cr_2O^{2-}_7 [/mm] und jede Dichromat-Lsg. auch Chromat-Ionen [mm] CrO^{2-}_4 [/mm] . Durch Vergrößerung oder Verkleinerung der Wasserstoffionen-Konzentration (Zusatz von Base oder Säure) kann das Gleichgewicht nach rechts und links verschoben und auf diese Weise z.B. das Massenwirkungsgesetz demonstriert werden."
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:32 Mo 24.10.2011 | | Autor: | ZehEs |
Super danke ;)
dann hab ich mich wohl nur verzählt.
Dann wünsch ich ma noch nen schönen start in die Woche
MfG ZehEs
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