Oxidation galvanische Zellen < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:31 Mo 15.06.2009 | | Autor: | Benja91 |
Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt:
Hallo,
In der Kupferhalbzelle erfolgt ein vergleichbarer Vorgang, wobei dort weniger Kupferatome in Lösung gehen. Diese Beobachtung ist mit der Reduktionsfähigkeit des Kupfers zu erklären. Somit ist die Tendenz des Kupfers Elektronen abzugeben und als Ion in Lösung zu gehen geringer als bei Zink.
Mir ist nicht klar, wieso Zink mehr Elektronen abgibt. Was hat das mit der Reduktionsfähigkeit zu tun? Bei einer Abgabe von Elektronen handelt es sich doch um eine Oxidation, oder?
Danke für eure Hilfe
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:51 Mo 15.06.2009 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
Sagt dir die elektrochemische Spannungsreihe etwas?
Cu ist edler als Zn und hat somit ein höheres Standardpotential als Zink. Dementpsrechend geht Zink in Lösung, die Zinkelektrode ist damit negativ geladen un bildet die Kathode. Die Elektronen werden dann zur Kupferhalbzelle geleitet, wodurch Kupfer reduziert werden kann und sich elementar abscheidet.
Gruß Christian
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 09:51 Di 16.06.2009 | | Autor: | Benja91 |
Vielen Dank für die Antwort :)
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