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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 01:05 Mo 08.02.2010 | | Autor: | hamma |
Hi, ich wollte fragen, woran man bei den ug. Substanzen die stärkste Oxidationsmittel und Reduktionmittel erkennt?
[mm] Mn^{2+} [/mm] + [mm] 4H_{2}O [/mm] --> [mm] MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5e^{-} [/mm]
[mm] E_{0}=+ [/mm] 1,49 V
Al--> [mm] Al^{3+} [/mm] + [mm] 3e^{-}
[/mm]
[mm] 2Cl^{-} [/mm] --> [mm] Cl_{2} [/mm] + 2e-
E0 =+1,36 V
Mg--> [mm] Mg^{2+}+ 2e^{-}
[/mm]
Ich habe noch eine zweite frage....zuerst schreibe ich die Aufgabe hin.
Beim elektrolytischen Verkuofern eines Werkstückes mit der Oberfläche von 0,25mm Dicke aufgebraucht werden. Mit welcher Stromstärke muss eine wässrige Kupfersulphat (CuSo-{4} )-Lösung elektrolysiert werden wenn der Prozess in 90mm abgeschlossen sein soll.
Also, für die Aufgabe verwende ich die Formel:
m= [mm] \bruch{M+I+t}{z*F} [/mm]
I= [mm] \bruch{m*z*F}{M*t}
[/mm]
Jetzt bin ich mir unsicher was ich für ''z'' einsetze soll. Soweit ich weiß ist das die Zahl der übertragenen Elektronen. Ich würde auf zwei tippen, weil sulphat immer zweifach negativ geladen ist, oder?
Gruß Hamma
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Hi,
zu Anfang erstmal: Reduktionsmittel reduzieren andere Stoffe und werden selbst oxidiert. --> Ein starkes Reduktionsmittel will also unbedingt oxidiert werden, es hat also ein möglichst kleines Redoxpotential.
Oxidationsmittel oxidieren andere Stoffe und werden selbst reduziert. --> Ein starkes Oxidationsmittel will reduziert werden, es hat ein möglichst hohes Redoxpotential.
(Du musst dir also die Spannungsreihe angucken)
Zu der zweiten Frage: Du hast Recht, z ist die Zahl der übertragenen Elektronen.
2 ist richtig, aber du kannst es nicht mit den Sulfationen begründen, denn die nehmen an der Reaktion nicht teil.
Du hast [mm]CuSO_4[/mm]: Richtig, Sulfat ist zweifach negativ geladen. Also weißt du, dass die Kupferionen zweifach positiv geladen sein müssen (denn [mm]CuSO_4[/mm] ist neutral). Du willst hier irgendwas verkupfern, d.h. es soll sich elementares Kupfer abscheiden. Das hat die Oxidationsstufe 0. Kupfer nimmt also 2 Elektronen auf.
[mm]Cu^{2+} + 2 e^- \to Cu[/mm]
Liebe Grüße,
Sabrina
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:41 Mo 08.02.2010 | | Autor: | hamma |
Hallo Sabrina, ich wollte mich für deine Antwort bedanken.
Gruß Hamma
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