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| Aufgabe | | Berechnen Sie das Redoxpotential [mm] E(Ag|Ag^{+}) [/mm] eines [mm] Ag|Ag^{+}-Halbelements [/mm] mit der Konzentration [mm] c(Ag^{+})= [/mm] 0,001 mol * [mm] l^{-1}. [/mm] |
Hallo!
Ich habe diese Aufgabe gerchnet (mithilfe der Nernst-Gleichung) und wollte einfach fragen, ob meine Lösung stimmt.
Hier noch einmal die Nernst-Gleichung (für Metalle):
E [mm] (M|M^{z+})= E_{0}(M|M^{z+})+ \bruch{0,059V}{z}*lg(c(M^{z+}))
[/mm]
Dabei ist z die Anzahl der Elektroden, die dem "Partner" des Redoxpaares fehlen.
Angewendet auf die obige Frage gilt also:
[mm] E(Ag|Ag^{+})= [/mm] +0,80+0,059V*lg(0,001) = 0,62V
Ist das richtig?
Danke für die Hilfe.
LG Eli
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Hallo, Elisabeth,
> Berechnen Sie das Redoxpotential [mm]E(Ag|Ag^{+})[/mm] eines
> [mm]Ag|Ag^{+}-Halbelements[/mm] mit der Konzentration [mm]c(Ag^{+})=[/mm]
> 0,001 mol * [mm]l^{-1}.[/mm]
> Ich habe diese Aufgabe gerchnet (mithilfe der
> Nernst-Gleichung) und wollte einfach fragen, ob meine
> Lösung stimmt.
>
> Hier noch einmal die Nernst-Gleichung (für Metalle):
> E [mm](M|M^{z+})= E_{0}(M|M^{z+})+ \bruch{0,059V}{z}*lg(c(M^{z+}))[/mm]
>
> Dabei ist z die Anzahl der Elektroden, die dem "Partner"
> des Redoxpaares fehlen.
>
> Angewendet auf die obige Frage gilt also:
> [mm]E(Ag|Ag^{+})=[/mm] +0,80+0,059V*lg(0,001) = 0,62V
>
> Ist das richtig?
Ja!
mfG!
Zwerglein
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