Masse und Volumen bestimmen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:02 Fr 02.11.2012 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Ich hab da eine Aufgabe, bei der ich mir ziemlich sicher bin, dass der Rechenweg korrekt ist, aber bei den Molmassen werd ich mit Leuten nicht einig...Wollte daher fragen, ob hier jemand bescheid weiß, was nun zu nehmen ist:
RKT-Gleichung:
[mm] P_{4} [/mm] + 5 [mm] O_{4}---> P_{4}O_{10}
[/mm]
gegeb.:
M(P4)= 4*30,97 g/mol
m(P)=5 g
M(5 O2)= 160 g/mol
M(P4O10)= 283.88 g/mol
ges.: m und V(Normalbeding.) von O2
Kurz die Rechnung erläutert:
Haben hier ein Verhältnis von
[mm] \bruch{1}{1}=\bruch{n(P4)}{n(P4O10))}
[/mm]
[mm] \bruch{5}{1}=\bruch{n(O2)}{n(P4O10))}
[/mm]
Nach n(O2) umstellen --> 5*n(P4O10)=n(O2)
V(O2)= n(O2)*22,41
m(O2)=n(O2)*M(O2)
Nun war die Frage, ob die Molmasse vom O 32 oder 160 beträgt....Ich würd meinen 160, da in der Reaktionsgleichung 10 O-Atome sind.
Oder etwa doch 32? Sprich die 5 einfach ignorieren? Kann bitte wer helfen??:/
LG zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:34 Fr 02.11.2012 | | Autor: | leduart |
Hallo
mir ist nicht klar, in welche Gleichung du die molmasse 32 oder 160 einsetzen willst.
in m(O2)=n(O2)*M(O2) natürlich die 32, da du die 5 ja schon in 5*n(P4O10)=n(O2) berücksichtigt hast.
Oder du musst deine Aufgabe offensichtlich? hast du 5g P und willst [mm] P_4O_{10} [/mm] erzeugen, die Frage ist nach dem Volumen von [mm] O_2?
[/mm]
deine gl:
$ [mm] P_{4} [/mm] $ + 5 $ [mm] O_{4}---> P_{4}O_{10} [/mm] $ scheint falsch
muss es nicht
[mm] 4P*5O_2 [/mm] heissen? oder liegt P als [mm] P_4 [/mm] vor?
Gruuss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:51 Fr 02.11.2012 | | Autor: | zitrone |
Hallo leduart!
Nein, die Rktgleichung sollte schon so richtig sein, da diese so vorgegeben war.
Wie es da steht heißt es P4 und nicht 4P.
Ja ich sehe grad, dass ich es mit der 5 doppelt gemoppelt hätte..Danke!
LG zitrone
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:26 Fr 02.11.2012 | | Autor: | chrisno |
5g P4 sind genauso viele P-Atome wie 5g 4P.
Entweder zählst Du, wie viele P4 in 5g sind und multiplizierst dann mit 4 oder Du zählst direkt, wie viele P in 5g enthalten sind.
In Deiner ersten Reaktionsgleichung steht immer noch $ [mm] P_{4} [/mm] $ + 5 $ [mm] O_{4}---> P_{4}O_{10} [/mm] $.
Es soll offenbar $ [mm] P_{4} [/mm] $ + 5 $ [mm] O_{2}---> P_{4}O_{10} [/mm] $ heißen.
Nachdem Du weißt, wie viel Mol [mm] $P_4$ [/mm] in 5g enthalten sind: [mm] $\bruch{5}{4 \cdot 30,97}$ [/mm] , weißt Du auch, dass Du fünf mal so viel Mol [mm] $O_2$ [/mm] brauchst, also [mm] $\bruch{5 \cdot 5}{4 \cdot 30,97}$
[/mm]
Die Masse [mm] $O_2$ [/mm] bekommst Du aus dessen Molmasse 32 g/mol und damit:
[mm] $m_{O_2} [/mm] = [mm] \bruch{5 \cdot 5 \cdot 32}{4 \cdot 30,97}$g
[/mm]
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