Magnesium < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:48 Di 19.08.2008 | | Autor: | puldi |
Mn2+ + PbO2 --> MnO4- + Pb2+
mit: HNO3
Hierzu soll ich die Stoffgleichung ermitteln.
Mn(NO3)2 + PbO2 + 4 HNO3 --> Mn + Pb(No3)6 + 2H2O
Kann das so stimmen?
Tausend dank für eure Hilfe!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:54 Di 19.08.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
Das kann doch gar nicht stimmen, da Du andere Reaktionsprodukte hast als vorgegeben!
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:58 Di 19.08.2008 | | Autor: | puldi |
Mmm.. dsnn beginne ich mal mit meinen Zwischenschritten und ihr sagt bitte wo der Fehler liegt.
Mn2+ + PbO2 --> MnO4- + Pb2+
in: HNO3
I: Mn2+ --> Mn + 2e-
II: PbO2 + 2e- + 4H+ --> Pb2+ + 2H2O
Soweitg noch richrtig?
Danke!
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Hi, puldi,
Eine Frage zuvor: Du hast Deine Frage mit "Magnesium" überschrieben: Warum? In der ganzen Gleichung kommt Magnesium (Mg) ja gar nicht vor!
> Mmm.. dsnn beginne ich mal mit meinen Zwischenschritten und
> ihr sagt bitte wo der Fehler liegt.
>
> Mn2+ + PbO2 --> MnO4- + Pb2+
>
> in: HNO3
>
> I: Mn2+ --> Mn + 2e-
![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]")
Du musst erst mal Oxdationszahlen über die betreffenden Teilchen schreiben.
z.B.: links: Pb +IV; rechts Mn +VII
Dann erkennst Du sofort: Das Mn gibt bei der Reaktion 5 (!) Elektronen ab.
> II: PbO2 + 2e- + 4H+ --> Pb2+ + 2H2O
Diese Teilgleichung (=Reduktion) passt!
Auf ein Neues!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:27 Di 19.08.2008 | | Autor: | puldi |
Ich dachte Mn wäre Magnesium, aber ist es doch nicht =(
Mn2+ --> Mn + 5e-
Stimmt das so? Also als erste Gleichung!
Danke!!
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Hi, puldi,
> Ich dachte Mn wäre Magnesium, aber ist es doch nicht =(
>
> Mn2+ --> Mn + 5e-
>
> Stimmt das so? Also als erste Gleichung!
Richtig wäre: [mm] Mn^{2+} [/mm] + 4 [mm] H_{2}O \to MnO_{4}^{-} [/mm] + 5 [mm] e^{-} [/mm] + 8 [mm] H^{+} [/mm]
Denn merke:
Nicht nur die Teilchenzahl muss stimmen, sondern auch die Summe der Ladungen muss links und rechts dieselbe sein!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:05 Di 19.08.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo,
ich habe eine Stoffgleichung *freu*
2Mn(No3)2 + 8H2O + 5PbO2 + HNO3 --> 10H2O + 5Pb(NO3)2 + 2MnO4-
Ganz stimmt das aber doch noch nciht :-(?
Kann ich da z.B minus 8H2O Rechnen?
Danke für eure Unterstützung!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:15 Di 19.08.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
Ja, Du könntest hier noch $8 \ [mm] \text{H}_2\text{O}$ [/mm] rausstreichen. Aber ich habe hier etwas anderes heraus.
An Deiner Stelle würde ich die Nitrat-Ionen [mm] $\text{NO}_3^-$ [/mm] völlig außen vor lassen. Denn diese spielen hier keine Rolle.
Zum Ausgleichen dann [mm] $\text{H}_3\text{O}^+$ [/mm] verwenden.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:17 Di 19.08.2008 | | Autor: | puldi |
Als Redoxgleichung hab ich raus:
2Mn2+ + 8H2O + 5PbO2 + 4H+ --> 2MnO4- + 5Pb2+ + 10H2O
Stimmt das denn soweit?
Oder ist hier schon ein Fehler?
Tausend dank für deine unermüdliche Geduld mit mri!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:22 Di 19.08.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
Fasse hier noch zusammen: $8 \ [mm] \text{H}_2\text{O} [/mm] \ + \ [mm] \text{H}^+ [/mm] \ = \ 4 \ [mm] \text{H}_2\text{O} [/mm] \ + \ 4 \ [mm] \text{H}_3\text{O}^+$ [/mm] .
Und dann aus der Gesamtgleichung die $4 \ [mm] \text{H}_2\text{O}$ [/mm] rausstreichen.
Gruß
Loddar
PS: [mm] $\text{Mn}$ [/mm] ist übrigens "Mangan" !
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:29 Di 19.08.2008 | | Autor: | puldi |
2Mn2+ + 4H3O+ --> 2MnO4- + 5Pb2+ + 6H2O
Jetzt brauche ich die Gegenionen um dann die Stoffgleichung zu erstellen. Ich soll dazu HNO3 benutzen.
4NO3- 4 NO3- 2H+ 10NO3-
Stimmt das so?
Dann hätte ich:
2Mn(NO3)2 + H3ONO3 --> 2HMnO4 + 5Pb2(NO3)2 + 6H2O
Irgendwie immer noch nciht so ganz =(
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:32 Di 19.08.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo puldi!
Warum wilsst Du hier unbedingt die Nitrat-Ionen ins Spiel bringen? Wie gesagt: diese nehemen in keinster Weise an dem ganzen Reaktionsgeschehen teil.
Mit dem Hinweis, dass hier auch [mm] $\text{HNO}_3$ [/mm] vorliegt, wissen wir lediglich, dass saures Milieu vorhanden ist und wir die Gleichungen mit [mm] $\text{H}_3\text{O}^+$ [/mm] ausgleichen und nicht mit [mm] $\text{OH}^-$ [/mm] im alkalischen Bereich.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:36 Di 19.08.2008 | | Autor: | puldi |
Hallo Loddar,
wir haben das in der Schule so gelernt, dass wir die angegebenen Ionen dann zum Ausgleich benutzen sollen.
Kannst du mir bitte mal sagen, wie du mit den Nitrationen die Stoffgleichung erstellen würdest? Dann kann ich versuchen das nochzuvollziehen...
Vielen dank!
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Hi, puldi,
> 2Mn2+ + 4H3O+ --> 2MnO4- + 5Pb2+ + 6H2O
>
> Jetzt brauche ich die Gegenionen um dann die Stoffgleichung
> zu erstellen. Ich soll dazu HNO3 benutzen.
>
> 4NO3- 4 NO3- 2H+ 10NO3-
>
> Stimmt das so?
>
> Dann hätte ich:
>
> 2Mn(NO3)2 + H3ONO3 --> 2HMnO4 + 5Pb2(NO3)2 + 6H2O
>
> Irgendwie immer noch nciht so ganz =(
Und zwar vor allem deshalb, weil es "H3ONO3" nicht gibt!
(Übrigens ein Nachteil der Methode, mit [mm] H_{3}O^{+} [/mm] auszugleichen! Ich verwende stattdessen
- genauso richtig, aber einfacher - [mm] H^{+})
[/mm]
Und wo ist denn links das [mm] PbO_{2} [/mm] geblieben?!
Verbessern wir's:
[mm] 2Mn(NO_{3})_{2} [/mm] + 5 [mm] PbO_{2} [/mm] + 6 [mm] HNO_{3} [/mm] --> [mm] 2HMnO_{4} [/mm] + [mm] 5Pb(NO_{3})_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
mfG!
Zwerglein
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