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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:17 So 09.11.2008 | | Autor: | Dinker |
| Aufgabe | Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Ist das Auflösen von Lithiumchlorid in Wasser exotherm oder endotherm? Geben Sie zudem die genaue Lösungswärme an....
Leider bin ich anhand meines Chemiebuches nicht in der Lage diese Aufgabe zu lösen, dort steht nämlich, dass ein Salzlösungsprozess exo- wie auch endotherm sein kann.
Wenn die Hydradationsenergie (Also wenn die Ionen an die Wassermoleküle angelagert werden) grösser ist als die zum Lösen des Gitters erforderliche Energie so ist der Prozess exotherm....hier erwärmt sich das Lösungswasser.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:06 Mo 10.11.2008 | | Autor: | Kyrill |
Hi,
um herauszufinden, ob das Lösen von einem Salz endo- oder exotherm ist, musst du herausfinden, ob die Gitterenergie des Feststoffes größer oder kleiner als die entstehenden Hydratationsenthalpien der Ionen.
Die Gitterenergie ist die Energie, mit der die Ionen im Feststoff zusammengehalten werden.
Die Hydratationsenthalpie ist die Energie die Frei wird, wenn sich das Lösungsmittel (meistens Wasser) um die entstehenden Ionen ordnet.
Wenn die Gitterenergie größer ist, also mehr Energie zum Lösen der Ionen benötigt wird als die Energie die beim Ordnen des Lösungsmitteln muss die nötige Energie (Wärme) aus dem Lösungsmittel entzogen werden. Also wird das Lösungsmittel kälter und die Reaktion ist endotherm.
Andersherum ist die Reaktion exotherm, wenn die Hydratationsenthalpie größer ist als die Gitterenthalpie.
Du musst du also in einem Tafelwerk oder im Internt die Gitterenthalpie für LiCl und die Hydratationsenthalpie für [mm] Li^{+} [/mm] und [mm] Cl^{-} [/mm] herraussuchen und die Differenz bilden.
Kyrill
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