Löslichkeit von Gase berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:07 Sa 08.12.2012 | | Autor: | Roffel |
| Aufgabe | Berechnen Sie die Löslichkeit von O2, N2 und CO2 in Wasser bei
Kontakt mit Luft bei 20° C und 1 bar. Luft hat die folgende
Gaszusammensetzung: 78,03 % (v/v) N2; 20,99 % (v/v) O2; 0,03 % (v/v)
CO2. |
Servus,
also ich hab mal so angefangen.
Partialdrücke: p(N2) = 0,7803 . pges = 0,7803 bar
p (O2) = 0,2099 . pges = 0,2099 bar
p (CO2) = 0,0003 . pges = 0,0003 bar
dann mit : ci=Kh * pi
Kh=Henry Konstante.
So hab ich dann die Löslichkeit in mol/m³ rausbekommen.
Allerdings weiß ich immer noch nicht mit welcher Formel und wie ich auf die Löslichkeit in g/m³ komme.
Hab da nur das Ergebnis als Lösung:
zum Beispiel für N: 15,09g/m³
wie komme ich denn jetzt auf die 15.09 ??
wäre super wenn mir jemand weiter helfen kann.
Gruß
Roffel
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Hallo Roffel,
> Berechnen Sie die Löslichkeit von O2, N2 und CO2 in Wasser
> bei
> Kontakt mit Luft bei 20° C und 1 bar. Luft hat die
> folgende
> Gaszusammensetzung: 78,03 % (v/v) N2; 20,99 % (v/v) O2;
> 0,03 % (v/v)
> CO2.
> Servus,
>
> also ich hab mal so angefangen.
>
> Partialdrücke: p(N2) = 0,7803 . pges = 0,7803 bar
> p (O2) = 0,2099 . pges = 0,2099 bar
> p (CO2) = 0,0003 . pges = 0,0003 bar
>
> dann mit : ci=Kh * pi
> Kh=Henry Konstante.
Poste bitte die Henry-Konstante für Stickstoff für 20°C.
> So hab ich dann die Löslichkeit in mol/m³ rausbekommen.
> Allerdings weiß ich immer noch nicht mit welcher Formel
> und wie ich auf die Löslichkeit in g/m³ komme.
> Hab da nur das Ergebnis als Lösung:
> zum Beispiel für N: 15,09g/m³
>
> wie komme ich denn jetzt auf die 15.09 ??
> wäre super wenn mir jemand weiter helfen kann.
>
> Gruß
> Roffel
Habe eben im Netz nur die Henry-Konstante für Stickstoff für 25°C gefunden.
[mm] $c\;=\; K_H*p(N_2) \; [/mm] = [mm] 6,1*10^{-4}\;\frac{mol}{l*bar}*0,7803\;bar \;=\; 0,000\;476\;\frac{mol}{l}$ [/mm] mit: [mm] $M(N_2)\;=\;28,0134\;g/mol$
[/mm]
[mm] $c\;=\; 0,000\;476\;\frac{mol}{l}*28,0134\;\frac{g}{mol}\;=\;0,013\;334\;g/l\;=\; 13,334\;mg/l$
[/mm]
[mm] $c\;=\;13,334\;\frac{mg}{l}*\frac{1000\;l}{m^3}\;=\;13,334\;\frac{g}{m^3}$
[/mm]
LG, Martinius
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