Klausuraufgaben < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:17 Di 26.01.2010 | | Autor: | SGAdler |
| Aufgabe | 1.) Der Sauerstoff befindet sich in der Luft in Form von Sauerstoff-Molekülen.
a) Wie viele Sauerstoff-Moleküle sind in 1 Mol Sauerstoff?
b) Wie viele Sauerstoff-Atome sind in 1 Mol Sauerstoff?
2.) Welcher Stoff nimmt ein größeres Volumen ein? 1 Mol Sauerstoff oder 1 Mol Kohlenstoffdioxid?
3.) Eine unbekannte Substanz hat die Zusammensetzung: 32,6% Schwefel, 2,0% Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Um welche Substanz handelt es sich hier?
M(S) = 32g/mol.
4.) 98% H2SO4 (Dichte = 2,0 kg/L) soll mit Wasser verdünnt werden, um 2,0 Liter einer Lösung der Konzentration 0,050 mol/L zu erhalten. Wie viel Schwefelsäure (Volumen) braucht man hier?
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Habe gerade eine alte Klausur durchgerechnet und Fragen zu diesen Aufgaben.
1.) Der Sauerstoff befindet sich in der Luft in Form von Sauerstoff-Molekülen.
a) Wie viele Sauerstoff-Moleküle sind in 1 Mol Sauerstoff? (6,02 * 10^23?)
b) Wie viele Sauerstoff-Atome sind in 1 Mol Sauerstoff? (1,204 * 10^24?)
2.) Welcher Stoff nimmt ein größeres Volumen ein? 1 Mol Sauerstoff oder 1 Mol Kohlenstoffdioxid? (Müssten nicht beide das selbe Volumen haben?)
Sind diese Antworten richtig?
Bei der 3. und 4. Aufgabe habe ich leider keinen Ansatz. Eine Begründung/Rechnung wäre hilfreich. :)
Danke schon mal.
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 13:27 Di 26.01.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> 1.) Der Sauerstoff befindet sich in der Luft in Form von
> Sauerstoff-Molekülen.
> a) Wie viele Sauerstoff-Moleküle sind in 1 Mol
> Sauerstoff?
> b) Wie viele Sauerstoff-Atome sind in 1 Mol Sauerstoff?
>
> 2.) Welcher Stoff nimmt ein größeres Volumen ein? 1 Mol
> Sauerstoff oder 1 Mol Kohlenstoffdioxid?
>
> 3.) Eine unbekannte Substanz hat die Zusammensetzung: 32,6%
> Schwefel, 2,0% Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. Um
> welche Substanz handelt es sich hier?
> M(S) = 32g/mol.
>
> 4.) 98% H2SO4 (Dichte = 2,0 kg/L) soll mit Wasser verdünnt
> werden, um 2,0 Liter einer Lösung der Konzentration 0,050
> mol/L zu erhalten. Wie viel Schwefelsäure (Volumen)
> braucht man hier?
>
> Habe gerade eine alte Klausur durchgerechnet und Fragen zu
> diesen Aufgaben.
>
> 1.) Der Sauerstoff befindet sich in der Luft in Form von
> Sauerstoff-Molekülen.
> a) Wie viele Sauerstoff-Moleküle sind in 1 Mol
> Sauerstoff? (6,02 * 10^23?)
> b) Wie viele Sauerstoff-Atome sind in 1 Mol Sauerstoff?
> (1,204 * 10^24?)
Naja das kommt nun darauf an, ob mit einem Mol Sauerstoff 1 Mol [mm] O_2 [/mm] gemeint ist oder 1 Mol I. Ich würds genau andersrum wie Du sehen, aber prinzipiell sind Deine Überlegungen richtig.
> 2.) Welcher Stoff nimmt ein größeres Volumen ein? 1 Mol
> Sauerstoff oder 1 Mol Kohlenstoffdioxid? (Müssten nicht
> beide das selbe Volumen haben?)
>
Wenn man vom idealen Gasgesetz ausgeht, so werden keine Unterschiede zwischen den beiden Gasen gemacht.
>
Zu 3:
[mm] M=0,326\cdot M_S+0,02\cdot M_H+(1-0,326-0,002)\cdot M_O
[/mm]
Zu 4:
[mm] Dichte=\frac{Masse}{Volumen}
[/mm]
Gruß Chris
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