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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:01 Mo 24.03.2008 | | Autor: | DanielH |
| Aufgabe | | Berechnen Sie die mindestens erforderliche Masse an Schwefelsäure (w=38%), um einen Akkumulator mit einer Masse von 96485 As zu bauen |
Moin Moin,
ich habe die Formel [mm] C=\bruch{m}{M}*z*F [/mm] genommen, umgestellt:
[mm] 96485=\bruch{m}{98.1}*2*96487
[/mm]
Für die benötigte Masse kommt m=49g heraus, in der Lösung steht jedoch 258g. Also müssen wir noch den 38%igen Anteil mitrechnen.
In der Formelsammlung habe ich folgende Formel dazu gefunden:
[mm] w(B)=\bruch{M (Komponente)}{M (Loesung)} [/mm] Die Lösung dürfte H2O sein mit M=18, also 38%= [mm] \bruch{M (H2SO4)}{18} [/mm] Funktioniert aber auch nicht, da als Lösung m=342 heraus kommt.
Ich bin mit meinem Latein nun am Ende. Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte
Gruß Daniel
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Moin Moin,
> Berechnen Sie die mindestens erforderliche Masse an
> Schwefelsäure (w=38%), um einen Akkumulator mit einer Masse
> von 96485 As zu bauen
Hier meinst Du sicherlich die Akku-Kapazität von 96485 As. (Nebenbei: die Akku-Kapazität ist etwas anderes als die Kondensator-Kapazität.)
> Moin Moin,
>
> ich habe die Formel [mm]C=\bruch{m}{M}*z*F[/mm] genommen,
> umgestellt:
>
> [mm]96485=\bruch{m}{98.1}*2*96487[/mm]
>
> Für die benötigte Masse kommt m=49g heraus, in der Lösung
> steht jedoch 258g. Also müssen wir noch den 38%igen Anteil
> mitrechnen.
>
> In der Formelsammlung habe ich folgende Formel dazu
> gefunden:
>
> [mm]w(B)=\bruch{M (Komponente)}{M (Loesung)}[/mm] Die Lösung dürfte
> H2O sein mit M=18, also 38%= [mm]\bruch{M (H2SO4)}{18}[/mm]
> Funktioniert aber auch nicht, da als Lösung m=342 heraus
> kommt.
>
> Ich bin mit meinem Latein nun am Ende. Wäre super, wenn mir
> jemand helfen könnte
Anstatt blindlings irgendwelche Formeln anzuwenden, empfiehlt es sich m. E. immer die Zusammenhänge klarzumachen.
Z. B. beim Entladen eines Bleiakkus finden an den Elektroden folgende Vorgänge statt:
Kathode: [mm] $PbO_2+SO_4^{2-}+2e^-+4H^+ \to PbSO_4+2 [/mm] H_2O$
Anode: $Pb + [mm] SO_4^{2-} \to PbSO_4 [/mm] + 2 e^-$
D. h., pro zwei zwischen den Elektroden ausgetauschten Elektronen werden zwei Sulfationen umgesetzt, also ist das Verhältnis von Mol Elektronen zu Mol Schwefelsäure 1:1.
Da die Akku-Kapazität 96485 As (bzw. Coulomb) betragen soll entspricht das einem Mol Elektronen bzw. einem Mol Schwefelsäure, also 98,08 g [mm] $H_{2}SO_4$.
[/mm]
Der Rest ist Dreisatz:
[mm] $\bruch{98,08g}{38} [/mm] = [mm] \bruch{x}{100}$ [/mm]
x = 258,1 g 38%ige Schwefelsäure.
LG, Martinius
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