Kalorische Zustandsgleichung < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 11:07 Do 05.06.2014 | | Autor: | Dom_89 |
| Aufgabe | Die Temperatur eines idealen Gases der Systemmenge 10 mol wird isobar um 20°C erhitzt. Der Prozess wird quasistatisch und reversibel realisiert.
- Wie ändert sich die Engergie des Gases ?
- Wie viel Arbeit verrichtet das Gas durch seine Expansion an der Umgebung ?
- Wie viel Wärme wird dem Gas zugeführt ?
Hinweis: [mm] \Delta [/mm] E = [mm] \bruch{5}{2} [/mm] nR [mm] \Delta [/mm] T ; pV = nRT ; R = 8,314 J/molK |
Hallo,
ich denke Aufgabenteil a habe ich richtig gelöst:
[mm] \Delta [/mm] E = [mm] \bruch{5}{2} [/mm] nR [mm] \Delta [/mm] T
[mm] \Delta [/mm] E = [mm] \bruch{5}{2} [/mm] 10 mol * 8,314 J/molK * 20 K
[mm] \Delta [/mm] E = 4157 J
Bei Teil b habe ich mir gedacht:
[mm] \Delta [/mm] E = Q + A
- A = Q - [mm] \Delta [/mm] E
Mein [mm] \Delta [/mm] E kenne ich ja nun, aber woher weiß ich wie groß mein Q ist ?
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:20 Sa 07.06.2014 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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