Hybridisierung beim Sauerstoff < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
> Hallo,
> ich hab eine Frage zur [mm]sp^2[/mm] Hybridisierung beim O2
> Molekül.
> hier :
> ![[]](/images/popup.gif) http://www.zum.de/Faecher/Materialien/beck/chemkurs/cs11.htm
> (Ergänzung durch Moderator: Vermutlich meinst Du speziell
> diese Unterseite:
> Hybridisierung.)
> wird am Anfang auf das Thema eingegangen, mir ist jedoch
> nicht klar, wie sich beim sauerstoff ein [mm]sp^2[/mm] HYbrid bilden
> kann. Es gibt ja immer das Kohlenstoff beispiel, da sich
> dort das eine 2s Elektron in den 2p "anhebt"
Nachdem ein 2s-Elektron in ein p-Orbital angeregt wurde erfolgt die Hybridisierung des [mm] 2s^1-Orbitals [/mm] mit einem (oder 2 oder 3) p-Orbitalen zu den sp-Hybriden.
und somt sp,
> sp^´2 und [mm]sp^3[/mm] möglich ist, aber wie soll das beim
> Sauerstoff funktionieren? Sobald sich ein 2s Elektron
> anreichert hat man ja 2 [mm]p^5[/mm] und somit wäre ja nur sp
> möglich oder?
Beim Sauerstoff geht das genauso:
1 [mm] s^2 [/mm] 2 [mm] s^2 p^2 p^1 p^1 [/mm] (Grundzustand)
[mm] \to [/mm]
1 [mm] s^2 [/mm] 2 [mm] s^1 p^2 p^2 p^1 [/mm] (angeregter Zustand)
[mm] \to
[/mm]
1 [mm] s^2 [/mm] 2 [mm] sp^2 sp^2 sp^1 p^1 [/mm] ; [mm] (sp^2-Hybrid)
[/mm]
LG, Martinius
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