Herstellen von bestimmten Lösu < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Muß folgende Frage beantworten :
Stellen Sie aus konz. Schwefelsäure ( 96 % ( w/w) p=1.84 g/ml) je 100 ml Lösung mit Konz. von c (H2SO4) = 0,1 mol/l und 0,5 % (w/w) her.
Kann mir da einer helfen und mir erklären wie ich das Rechnen muß! Was bedeutet den (w/w) ??
Danke
Oli
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Hi, Oliver,
> Stellen Sie aus konz. Schwefelsäure ( 96 % ( w/w) p=1.84
> g/ml) je 100 ml Lösung mit Konz. von c (H2SO4) = 0,1 mol/l
> und 0,5 % (w/w) her.
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> Kann mir da einer helfen und mir erklären wie ich das
> Rechnen muß! Was bedeutet den (w/w) ??
>
Da Du für die herzustellenden Lösungen keine Dichtewerte angegeben hast, muss ich ein bisschen "ins Blaue" rechnen.
Also: Deine Frage bezüglich (w/w): Dies heißt vermutlich, dass hier MASSEN-Prozente gegeben sind (nicht Volumenprozente, was bei Flüssigkeiten ja möglich wäre).
Nun zur 1. Frage:
Du sollst 100 ml 0,1molare Schwefelsäure (c=0,1 mol/l) herstellen.
Schwefelsäure hat eine molare Masse von 98 g/mol.
Daher benötigst Du in dieser Lösung 0,1*0,1*98g = 0,98 g Schwefelsäure.
Deine vorgegebene Schwefelsäure enthält in 1 Liter - wegen der Dichte von 1,84g/ml also in 1840 g - genau 1840*0,96 = 1776,4 g reine Schwefelsäure.
Davon benötigst Du den 0,98 : 1776,4 = 0,000555 ten Teil,
also: 0,555 ml. (Das füllst Du mit Wasser auf 100 ml auf).
Nun zum 2. Teil: 5% heißt, dass in 100g Lösung 5g Schwefelsäure enthalten sind. Nun fehlt mir wie erwähnt die Dichte von 5%iger Schwefelsäure: Drum nehm' ich sie mal zur Vereinfachung mit 1g/ml an.
Heißt: In den verlangten 100 ml sollen 5 g Schwefelsäure drin sein.
5g von 1776,4g sind der 0,002815 te Teil, also 2,815 ml.
Die werden wie im ersten Teil mit Wasser auf 100 ml aufgefüllt - fertig.
(Rechenfehler nicht ausgeschlossen!)
mfg!
Zwerglein
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